摘要：11．溴是海水中的重要元素.海水中溴元素的含量一般为0.067 g/L.晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子.向苦卤中通入氯气.可以得到单质溴.下列有关说法正确的是( ) A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为: Br-+Cl2===Cl-+Br2 B．向苦卤中通入氯气时.溴离子化合价升高.溴元素被还原 C．将单质溴从溴水中分离出来.可以利用裂化汽油进行萃取 D．将单质溴从溴水中分离出来.可以利用苯.四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取 解析:A项未配平,B项通Cl2后溴被氧化,C项裂化汽油中含有大量不饱和烃.因此不能用做溴的萃取剂.容易发生加成反应. 答案:D
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溴是海水中的重要元素，海水中溴元素的含量一般为0.067 g/L，晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质溴。下列有关说法正确的是( )
A．向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为：
Br－＋Cl2===Cl－＋Br2
B．向苦卤中通入氯气时，溴离子化合价升高，溴元素被还原
C．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取
D．将单质溴从溴水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取
查看习题详情和答案>>海水中含有多种盐类，除可获得NaCl、MgCl2外，也是自然界提取卤素的重要来源．
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）______：
A．玻璃棒 B．三脚架 C．酒精灯 D．蒸发皿 E．坩埚
（2）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的．吸收工艺常用的方法是“空气吹出法”，其原理为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．另一种方法是用纯碱浓溶液代替SO2吸收溴，请完成下列方程式的配平（酸性条件下该反应逆向进行）：
______Na2CO3+______Br2=______NaBr+______NaBrO3+______
（3）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设 （以下可不填满）
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-．
假设2：______．
假设3：______．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：用量筒取样品溶液2mL于试管中，再滴加足量的2mol/L盐酸，充分振荡，观察 | 若______，则假设1可能成立；若______，则______． |
| 步骤2：往步骤1 的试管中加入______，充分振荡，观察 | ______ |
从海水中获得物质和能量具有广阔的前景，下列做法不正确的是
A．蒸馏法是海水淡化的方法之一
B．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，所以多食海带可治疗和预防甲状腺肿大
C．氯化钠、氯化镁和单质溴等物质不需要化学变化就能够从海水中获得
D．重视和开发潮汐能、波浪能等新型清洁能源，有利于人类的可持续发展
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