摘要：2．(2009·安徽江南十校模拟)(1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合.所得溶液呈酸性,(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合.所得溶液均呈中性.则下列有关结论不正确的是 ( ) A．HIO是强酸 B．HIO3是强酸 C．HMnO4是强电解质 D．HIO是弱酸 解析:将c(H+)与c(OH-)相等的HIO和NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性.说明次碘酸溶液中存在未电离的HIO.故HIO为弱酸.A项错误.D项正确,0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12即c(OH-)＝0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈中性.说明HIO3和HMnO4在溶液中完全电离.二者都为强酸.B.C正确. 答案:A
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（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是
A．HIO是强酸 B．HIO3是强酸C．HMnO4是强电解质 D．HIO是弱酸
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（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；
(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，
则下列有关结论不正确的是
- A.HIO是强酸
- B.HIO3是强酸
- C.HMnO4是强电解质
- D.HIO是弱酸
（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是
A．HIO是强酸 B．HIO3是强酸C．HMnO4是强电解质 D．HIO是弱酸
查看习题详情和答案>>（1)已知pH＝2的次碘酸(HIO)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是
| A．HIO是强酸 | B．HIO3是强酸 | C．HMnO4是强电解质 | D．HIO是弱酸 |