摘要：21．将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中.550℃时.在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2催化剂Δ2SO3.反应达到平衡后.将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液.气体体积减少了21.28 L,再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2.气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积为标准状况下的体积). 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 . a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率.下列措施可行的是 . a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度 (3)求该反应达到平衡时SO2的转化率. (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液.生成沉淀多少克? 解析:(1)2SO2+O2催化剂Δ2SO3是前后气体体积不相等的反应.则压强不变是判断达平衡的标志.SO2百分含量不变是其平衡的充要条件. (2)固定容器中充入N2平衡不受影响,充入O2.平衡正移.SO2 转化率增大,加入催化剂不影响平衡,升高温度.平衡逆向移动.SO2的转化率减小. (3)消耗O2的物质的量:

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