摘要：19．某工厂实验室用一氧化碳和氢气制备甲醇.其原理为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ,ΔH<0. 试回答下列问题: (1)若该反应在298 K.398 K时化学平衡常数分别为K1.K2.则K1 K2(填“> .“＝ 或“< ), (2)在恒温恒容条件下.判断该反应达到化学平衡状态的依据是 , A．v逆(H2)＝2v正(CH3OH) B．v逆(H2)＝v正(CO) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)某温度时.向一定容积的密闭容器中充入CO和H2.浓度分别为1 mol·L-1.2 mol·L-1.达到平衡时CO的浓度为0.6 mol·L-1.试求该温度下的化学平衡常数. 解析:(1)因正反应是放热反应.温度越高.正反应程度越小.故K1>K2. (2)A中v逆(H2)＝2v正(CH3OH)＝v正(H2)该反应达平衡前.压强始终减小.故压强不变.则达平衡.选A.C. (3) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) c0(mol·L-1) 1 2 0 c平(mol·L-1) 0.6 1.2 0.4 K＝＝0.463 答案:0.463

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