用0.01mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠实验操作步骤如下：
（1）检查滴定管活塞是否，滴定管是否．
（2）洗涤用将滴定管、锥形瓶洗涤干净．
（3）洗涤用盐酸标准溶液润洗式滴定管次，用氢氧化钠润洗滴定管次
（4）装液酸式、碱式滴定管分别装盐酸、氢氧化钠至0刻度上方厘米处．
（5）赶走气泡使液面处于刻度或刻度以下某一刻度记录读数．
（6）滴定用碱式滴定管移毫升待测液于锥形瓶中，滴入滴酚酞试液．用手控制活塞，手不断旋转震荡锥形瓶，眼睛注视，当溶液至无色且秒不再恢复红色，记下刻度．
（7）计算：重复滴定次，取其平均值，按下式计算C（OH^-）=．

漂白粉是一种常用的消毒剂．
（1）工业上生产漂白粉反应的化学方程式为：，漂白粉的有效成分为．
（2）某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究．根据下列试剂，设计实验方案，完成实验报告（在答题卡上作答）．
限选试剂：2mol?L^-1NaOH溶液、2mol?L^-1HCl溶液、2mol?L^-1HNO₃溶液、0.5mol?L^-1BaCl₂溶液、0.01mol?L^-1AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水．

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液．	/
步骤2：向沉淀加入适量2mol?L-1HCl溶液，将产生的气体通入	现象：   结论：
步骤3：取滤液分装A、B两支试管．向A试管，	现象：溶液先变红色，然后褪色． 结论：
步骤4：向B试管，	现象：产生白色沉淀． 结论：

（3）探究小组为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的含量：称取漂白粉bg加水溶解后配制成100mL溶液，准确量取25.00mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00ml．则该漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为．（只列算式，不做运算．已知：Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

已知由某一元羧酸与甲醇生成的酯，该酯不能使溴水褪色，分子中只有一个环状结构，取0.68g该酯与40mL 0.2mol/L的NaOH溶液混合加热，使其完全水解后，再用0.2mol/L的盐酸中和剩余的碱，耗去15mL盐酸．另取27.2g该酯，完全燃烧后得到70.4gCO₂和14.4g水．求：
（1）该酯的相对分子质量
（2）确定该酯的分子式，结构简式和名称．

用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
（1）高锰酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（2）若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO₄浓度偏低的是．
A．盛装KMnO₄溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO₄溶液润洗
B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡
C．滴定时，草酸溶液洒落瓶外
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
（3）每次准确量取20.00mL酸化后KMnO₄溶液滴定，当溶液变为微红色且半分钟内不复原时，消耗H₂C₂O₄溶液25.00mL（多次测定的平均值），则KMnO₄溶液的浓度为．
（4）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，可氧化草酸、二氧化硫等物质．已知H₂O₂与用H₂SO₄酸化的KMnO₄反应的离子方程式为：2MnO_-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，若KMnO₄溶液未被酸化，则MnO_-的还原产物为MnO₂，请写出其离子方程式．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）称量．
A．小烧杯中
B．洁净纸片上
C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-的盐酸来滴定待测液，不可选用（填编号字母）作指示剂．
A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视，在铁架台上垫一张白纸，其目的是
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是mol?L^-，烧碱样品的纯度是

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果
②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果．