为了制取氧气.取一定量的l3和一定量的Mn2共热.开始时Mn2在混合物里的质量分数为2%.当Mn2质量分数提高到30%时.求l3的分解百分率.——青夏教育精英家教网—

摘要：为了制取氧气.取一定量的l3和一定量的Mn2共热.开始时Mn2在混合物里的质量分数为2%.当Mn2质量分数提高到30%时.求l3的分解百分率.

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碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物为甲烷，硅的最简单的氢化物为甲硅烷（SiH₄)。甲硅烷是一种无色无味的气体（其密度比空气大），不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净的细沙（SiO₂)与镁粉混合起来，灼烧反应物转变为灰黑色的硅化镁（Mg₂Si)和白色的氧化镁后冷却到室温，然后取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。

（1）写出上述内容涉及的化学方程式。

（2）制取甲硅烷的装置与制取________（填“氧气”“氢气”或“氯气”）的装置相似。

（3）加入稀盐酸之前应向密闭装置中通入一会儿氮气，其目的是______________。

（4）收集甲硅烷气体只能采用________法，这是因为________。收集完甲硅烷气体后不能直接将导气管从水槽中取出，这是为了防止________，正确的操作方法是________________。

（5）为了研究甲硅烷的化学性质，进行如下实验：①将甲硅烷通入少量的高锰酸钾酸性溶液中，发现有二氧化锰生成，同时还生成了所有气体中最轻的气体，然后经测定得知所得溶液为无色的硅酸钾（K₂SiO₃）溶液，该反应的化学方程式为_______________________。②将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液，发现有沉淀生成，然后经测定得知沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀生成；向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。则将甲硅烷通入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________________。

（6）制完甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是_________________________。

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甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

（1）制取氧气

①用20％的H₂O₂溶液，通过反应2H₂O₂2H₂O+O₂↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____________；

②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____________；

③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

（2）制取氧化铜

将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu+O₂2CuO，②4CuO2Cu₂O+O₂↑；在酸性条件下：2Cu⁺(aq)====Cu(s)+Cu²⁺(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu₂O）。