网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_73205[举报]
（1）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_________。
（2）某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体，若产生NO2和O2的物质的量之比为8∶1，则金属元素的价态在反应过程中_________（填“升高”“降低”“不变”）。若该硝酸盐的化学式表示为M（NO3）2，则其受热分解的化学方程式为______________________________。
（3）2 mol Cu(NO3)2和AgNO3混合物，加热使其分解，得到NO2、O2两种气体和CuO、Ag二种固体，将产生的NO2、O2混合气体经水充分吸收后，剩余气体是____________________，其物质的量（mol）范围是_______________________________________。
查看习题详情和答案>>硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关．
(1)一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：
NH4NO3－HNO3＋N2＋H2O(未配平)
反应中生成的氧化产物是__________；
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；
反应中若产生0.2 mol N2气体，则转移电子的物质的量是________mol．
(2)某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体，若产生NO2和O2的物质的量之比为8∶1，则金属元素的价态在反应过程中________(填“升高”、“降低”、“不变”)．
硝酸盐受热分解的产物与其组成及受热温度等有关。
（1）一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：
NH4NO3―HNO3+N2+H2O（未配平）
由该反应的氧化产物是 ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数
之比为 。
（2）某金属元素的硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质：NO2和O2。若产生的NO2和O2的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中 （填“升高”、“降低”或“不变”）。
查看习题详情和答案>>2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO2等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：
步骤一：NO、NO2的制备
①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；
反应的化学方程式为：
②NO2由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO3）2=2PbO+4NO2↑+O2↑使生成的气体通过
A．装有H2O的洗气瓶 B．置于冰水中的U形管（NO2沸点21℃）
C．装有浓硫酸的洗气瓶 D．装有Na2SO3溶液的洗气瓶
步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）
①先打开b关闭c，通入
A．空气 B．O2C．CO2 D．N2
②然后
现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO2时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；
步骤三：产物检验
分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．
结论：
请写出NO2与 Na2O2反应的化学方程式：
