摘要：在500℃.恒容的密闭容器中合成氨.起始充入氮气和氢气共a mol.平衡时容器内压强为起始时的75%,若起始充入氮气.氢气和氨气的混合气体共a mol.测得平衡时压强仍为起始时的75%.则两次平衡体系中氨气的百分含量的关系是( ) A．前者 > 后者 B．前者 ＜ 后者 C．两者相等 D．无法确定 [解析]选B.起始充入氮气.氢气和氨气的混合气体共a mol.相当于充入氮气.氢气的物质的量的和多于a mol.合成氨反应正向气体化学计量数减少.而两种情况平衡时压强相同.所以.后者相当于平衡正向移动.氨气的百分含量后者大.
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运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式 ．
（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
则温度为T1时该反应的平衡常数为 ．
a1、a2、80%三者的大小关系为 ．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T1时的数据作出的下列判断中正确的是 ．
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH3OH
D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容 器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率 ②相对于①条件不同，指出②的条件是 ，理由是 ．
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（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式
（2）CO与H2可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
将2molCO和4molH2置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．
| 时间 \CO转化率 \温度 |
1小时 | 2小时 | 3小时 | 4小时 |
| T1 | 30% | 50% | 80% | 80% |
| T2 | 35% | 60% | a1 | a2 |
a1、a2、80%三者的大小关系为
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH3OH
D．其他条件不变，若最初加入的H2为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三个不同条件的密闭容 器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
计算③中产物NH3在0-10min的平均反应速率
在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下面反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L．求：
①SO2的转化率为
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2SO3（g），经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L．求：①SO2的转化率为
90%
90%
； ②O2的平衡浓度为0.05mol/L
0.05mol/L
； ③SO2的平均反应速率为0.09mol/（L?min）
0.09mol/（L?min）
．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3．现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ．则x、y的值为（ ）
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2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为