摘要：U.V.W.X.Y.Z属于周期表中前18号元素.原子序数依次增大.已知: ①WU4++XU-＝WU3 + U2X.各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等, ②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色, ③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体, ④Y的单质是一种金属.该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体. 请回答下列问题: (1)W与X的氢化物分子结合氢离子的能力较强的是 .方程式表示 . (2)V.W.X形成的10电子氢化物中.沸点最高的是 . (3)U2X2与FeSO4按物质的量之比1:2溶于稀硫酸中.离子方程式为 (4)已知下图的球棍模型所表示的是由U.W两种元素组成的共价化合物A. 则A的分子式为 .A与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池.电池正极的电极反应为: [解析]根据①.反应为NH4++OH-=NH3+H2O,所以可以推测.U为H元素.W为N元素.X为O元素.Y为Na元素,根据②.Z为S元素,根据③.V为C元素. [答案](1)NH3.NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- (2) H2O (3)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (4)N2H4.O2+4e-+2H2O=4OH-
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_71595[举报]
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为
；Z元素在周期表中的位置是
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
；XW的电子式为第四周期，第VIII族
第四周期，第VIII族
．（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①③
①③
．①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
CH4
CH4
；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3
NH3
，用一个离子方程式加以证明：NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
．U、V、W、X、Y、Z为周期表中1～20号元素，且原子序数逐渐增大．其中只有Z为金属元素，且其最外层和最内层的电子数相等；W是地壳中含量最多的元素；U与X、W与Y为同族元素．请根据上述信息回答：
（1）UW2的电子式是 ，XW2的晶体类型是 ，V的最简氢化物分子的空间构型是 ．
（2）VW2在一定条件下可以与V的最简氢化物反应，生成V的单质和水，其化学方程式是 ．
（3）YW2是一种大气污染物，工业上可让它与ZW、W2共热反应而消除污染，其产物的化学式为 ．
（4）Z与W除可形成化合物ZW外，还可形成化合物ZW2，请写出ZW2与UW2反应的化学方程式 ．
查看习题详情和答案>>
（1）UW2的电子式是
（2）VW2在一定条件下可以与V的最简氢化物反应，生成V的单质和水，其化学方程式是
（3）YW2是一种大气污染物，工业上可让它与ZW、W2共热反应而消除污染，其产物的化学式为
（4）Z与W除可形成化合物ZW外，还可形成化合物ZW2，请写出ZW2与UW2反应的化学方程式
U、V、W、X、Y、Z六种原子序数依次增大前20号元素，其中U和X，W和Y分别在同一主族，Y的原子序数是W的原子序数两倍，Z的原子序数是U和X的原子序数之和．根据以上条件回答下列问题：
（1）写出U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构）和Z的阳离子形成的化合物的电子式：
；
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是
查看习题详情和答案>>
（1）写出U、V组成的阴离子（U、V都满足8电子稳定结构）和Z的阳离子形成的化合物的电子式：
（2）W元素可分别U、Y形成多种常见的阴离子．某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液，为了检验该溶液中的阴离子，分别取两份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量盐酸溶液，只产生无色气体；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀HNO3，白色沉淀质量减少．
由此得出的结论是
一定含有碳酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种
一定含有碳酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子至少有一种
．（2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为；Z元素在周期表中的位置是
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为
N≡N
N≡N
；XW的电子式为第四周期，第VIII族
第四周期，第VIII族
．（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
①③
①③
．①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
CH4
CH4
；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）NH3
NH3
，用一个离子方程式加以证明NH3+H3O+═NH4++H2O
NH3+H3O+═NH4++H2O
．（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）SO2
SO2
．
（2012?武汉模拟）[化学一选修 3：物质结构与性质]有U、V、W、X、Y、Z 六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：| 元素编号 | 相关信息比 |
| U | 所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等 |
| V | 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等 |
| W | 基态时，2p 轨道处于半充满状态 |
| X | 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离 |
| Y | 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素 |
| Z | Z 的一种核素的质量数为65，中子数为 36 |
（1）U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为
5：1
5：1
，其中心原子采取sp2
sp2
杂化；（2）V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含
共价
共价
键，属于原子
原子
晶体；（3）Y 的基态原子的核外电子排布式为
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；（4）乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有 18 个电子．乙和丙的化学式分别是
C2H6
C2H6
、H2O2
H2O2
，两者沸点的关系为乙＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
H2O2分子见存在氢键，C2H6分子间不存在氢键
；（5）Z单质晶体的晶胞如右图所示，其配位数为：
12
12
．