摘要：1．自稀有气体发现后.人类一直在进行寻找其化合物的尝试.美国一科学家在一定体积的容器中加入1.5molXe和7.5molF2.在400℃.2633kPa压强下.加热数小时.然后迅速冷却至25℃.容器内得到一种无色晶体.另外还剩余4.5molF2.则所得无色晶体的化学式为( ). A．XeF2 B．XeF3 C．XeF4 D．XeF6 [解析]选C.反应的Xe和F2的物质的量之比为:n(Xe)∶n(F2)＝1.5mol∶＝1∶2.所以n(Xe)∶n(F)＝1∶4.即所得晶体的化学式为XeF4.
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自从稀有气体被发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试。1962年英国化学家巴特利特合成了第一种稀有气体化合物――六氟铂酸氙（Xe［PtF6］），在化学界引起了很大的震动。同年8月美国化学家克莱森也成功地合成了氟和氙的另一种化合物。已知这种化合物中氙元素的质量分数为63.3%，氟元素的质量分数为36.7%，试求该化合物的分子式。
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元素周期表共有
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七
七
个周期，其中1、2、3周期称为短周期
短周期
；第五周期含有18
18
种元素；元素周期表中共有18个纵列，其中第8、9、10三个纵列称为ⅤⅢ族
ⅤⅢ族
，第18列由稀有气体元素组成，这一族称作0族；其余14列，每个纵列为一个族，有主族
主族
和副族
副族
之分．
把8mol A气体和7 mol B气体混合后通入一容积为4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)；△H＜0，反应进行到5 min时达平衡，C为2mol，这5min内D的反应速率为0.1 mol/(L·min)。下列说法正确的是( )
2C(g)+xD(g)；△H＜0，反应进行到5 min时达平衡，C为2mol，这5min内D的反应速率为0.1 mol/(L·min)。下列说法正确的是( )A.反应从开始至平衡时，气体C的反应速率为0.15 mol/(L·min)
B.反应从开始至平衡时，气体B的转化率约为14.3％
C.恒温时，达到平衡时的标志是容器内的压强不随时间的变化而变化
D.其他条件不变，降低温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率增大
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