摘要：下列叙述正确的有 A.等物质的量IO3-.MnO4- 中加入足量KI.二者产生I2一样多(已知:MnO4-→Mn2+) B.常温下.C(OH-)=10-12 mol/L的溶液是碱性溶液 C.加入Al.产生H2的溶液.可以大量存在K+.Na+.SO42-.NO3- D.等体积.等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合的离子方程式:Al3++3OH-＝Al(OH)3↓ [解析]选D.IO3-中加入足量KI后生成的I2 要比MnO4- 中加入足量KI生成的I2多.A项错误,常温下.C(OH-)=10-12 mol/L的溶液是酸性溶液.B项错误,加入Al.产生H2的溶液可能是酸性溶液.也可能是碱性溶液.如果是酸性溶液.溶液中不可能存在NO3-.C项错误.
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下列叙述正确的有（ ）
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
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设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有（ ）
①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA
②标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子数为NA
③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
④标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后的气体中分子总数为2NA
⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NA．
①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA
②标准状况下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子数为NA
③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
④标准状况下，44.8L NO与22.4L O2混合后的气体中分子总数为2NA
⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NA．
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