摘要：向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2.结果有晶体析出.对析出晶体的原因分析错误的是 A.相同温度下.Na2CO3的溶解度大于NaHCO3 B.溶液中溶剂减少了 C.溶质质量增加了 D.反应过程放热 [解析]选D.产生沉淀的原因不是产生的碳酸氢钠不溶于水,而是因为碳酸氢钠溶液达到了饱和,不能溶解的碳酸氢钠沉淀了下来.从化学方程式中可以算出,如果有106克碳酸钠参加反应的话,可以生成168克碳酸氢钠.因为原溶液是"饱和"的碳酸钠,反应过程中又消耗了一部分的水.且同温度下,碳酸钠的溶解度要大于碳酸氢钠,所以产生的碳酸氢钠无法全部溶解.就产生了沉淀.D项不正确.
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
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（2013?朝阳区二模）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：
（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是
（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是
②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是
③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是
乙同学：利用仪器测定了固体残留率(残留率=
×100%)随温度变化的曲线，如图所示．
a．根据A点坐标得到的结论是
b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．
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（1）D中产生NaHCO3的化学方程式是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．（2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
．（3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
．②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
．该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？合理
合理
．③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是
冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
．乙同学：利用仪器测定了固体残留率(残留率=
| 剩余固体的质量 | 原始固体的质量 |
a．根据A点坐标得到的结论是
白色固体为NaHCO3
白色固体为NaHCO3
．b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
1.7
1.7
．通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．
下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
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| 选项 | 实验操作与现象 | 实验目的或结论 |
| A | 将盛有20g氯化铵与40g氢氧化钡晶体混合物的塑料袋放置到洒有少量水的小木板上，发现塑料袋和小木板粘在一起 | 说明该反应是吸热反应，且属于非自发反应 |
| B | 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 | 说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
| C | 在苯酚钠溶液中通入CO2，可观察到有白色浑浊产生 | 验证碳酸酸性较苯酚强 |
| D | 向含少量苯酚的苯中加入适量溴水，过滤 | 可除去苯酚 |
（2012?长宁区一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
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下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）
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| A、A | B、B | C、C | D、D |