摘要：能源是人类生存和发展的重要支柱.回答有关能源问题: (1)人类使用的能源绝大部分来源于太阳能.捕获太阳能的生物主要为绿色植物.绿色植物通过光合作用把太阳能转化为化学能.光合作用的总反应式是 .(2)煤.石油.天然气.水能及生物质能等是多年来大规模使用的能源.被称为 能源.而核能.地热能.海洋能.沼气及现在又有新的利用方式的太阳能.风能等被称为 能源.煤.石油.天然气等能源以热的形式供给人们需要的能量.煤.石油.天然气质量分别相等时.哪一种燃料对环境造成负面影响最小? .为什么? .
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能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；则a=
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①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
⑤
⑤
（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=a kJ?mol-1；则a=
+131.5
+131.5
；该反应的熵△S＞
＞
0（选填“＞”、“=”、“＜”）．能源是人类生存和发展的重要支柱，已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根据以上信息，下列说法正确的是
A．氢气的燃烧热为-akJ?mol-1 B．碳的燃烧热为dkJ?mol-1
C．无法比较c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃烧的热化学反应方程式为
（3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
（4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式
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①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=akJ/mol ②H2（g）+1/2O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=ckJ/mol ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=dkJ/mol
（1）根据以上信息，下列说法正确的是
D
D
．A．氢气的燃烧热为-akJ?mol-1 B．碳的燃烧热为dkJ?mol-1
C．无法比较c和d的大小 D．1/2a＜b
（2）CO燃烧的热化学反应方程式为
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
| 1 |
| 2 |
CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=（d-c）KJ/mol
．| 1 |
| 2 |
（3）若使1gH2和28gCO完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
c-d-
| a |
| 4 |
c-d-
kJ．| a |
| 4 |
（4）H2与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式
H2-2e-+2OH-=2H2O
H2-2e-+2OH-=2H2O
．能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
2O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+
O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
（2）H2的燃烧热为
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
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①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
| 1 |
| 2 |
③C（s）+
| 1 |
| 2 |
④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
⑤
⑤
（2）H2的燃烧热为
285.8kJ?mol-1
285.8kJ?mol-1
．（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=
+131.5
+131.5
；该反应的熵△S＞
＞
0（选填“＞”、“=”、“＜”）．
能源是人类生存和发展的重要支柱．研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热△H2=-bkJ?mol-1，CH3OH的燃烧热△H3=-ckJ?mol-1．请根据以上信息，回答下列有关问题：（1）CH3OH燃烧的热化学反应方程式为
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
．（2）H2的燃烧热为
| a+c-b |
| 2 |
| a+c-b |
| 2 |
（3）一些化学键键能如下：C≡O为d kJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol．则由以上数据有b=
2f-d-
| e |
| 2 |
2f-d-
（用d、e、f的代数式表示）．| e |
| 2 |
（4）H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为
（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
．（5）CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应式
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
．能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
（2）H2的燃烧热为
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；则a=
（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
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①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ?mol-1；
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ?mol-1；
③C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H3=-110.5kJ?mol-1；
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-393.5kJ?mol-1；
⑤CO2（g）+2H2O（g）═2CH4（g）+2O2（g）△H5=+890kJ?mol-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是
⑤
⑤
．（2）H2的燃烧热为
285kJ?mol-1
285kJ?mol-1
．（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H6=a kJ?mol-1；则a=
+131.5
+131.5
；该反应的熵△S＞
＞
0 （选填“＞”、“=”或“＜”）．（4）C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H7=
+172.5kJ?mol-1
+172.5kJ?mol-1
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