摘要：在100mL 36.5%的浓盐酸(密度为1. 18g/cm3)中加入多少mL 2mol/L的稀盐酸(密度为1.08g/cm3).才能配成6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm3). 解析:任何溶液在稀释时.溶液和溶剂的量都要发生变化.但溶质的量不变.据此可以得到稀释下列各种浓度的溶液计算公式. 百分比浓度溶液的稀释公式: 浓溶液的质量×浓溶液的浓度 = 稀溶液的质量×稀溶液的浓度 mol尔浓度的溶液稀释公式: 浓溶液的浓度×浓溶液的体积(L) = 稀溶液的浓度×稀溶液的体积 同一溶质的两种不同浓度的溶液混合时.混合溶液的浓度介于溶液之间.混合液跟两原溶液中溶质.溶液量的基本关系是: (1)混合液中所含溶质的总量等于两原溶液的溶质质量之和. (2)混合溶液的质量等于两原溶液的质量之和.但体积不等于两原溶液的体积之和(当两原溶液很稀时.通常把混合液的体积近似地看做两原溶液的体积之和.) 在应用上述关系进行复杂的混合溶液计算时.可先算出混合溶液的总质量和溶质的总质量.然后再求出混合溶液的浓度. 设需加入VmL 2mol/L的盐酸 混合液中溶质的总物质的量 混合溶液的总体积: 混合液的物质的量浓度:
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实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm-3，配制100mL 3.00mol/L的稀盐酸，需以上浓盐酸
（1）在配制溶液时实验室应提供烧杯、量筒、100ml容量瓶、
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
①计算 ②．装瓶 ③．用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸
④洗涤 ⑤．移液 ⑥．稀释 ⑦．定容 ⑧．摇匀 ⑨．振荡
（4）在配制过程中其它操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸馏水；③定容时俯视标线；④定容时仰视标线；
（5）MnO2 和浓盐酸的反应中（ MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O ），如果有34.8g MnO2 被还原，被氧化的HCl有
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25ml
25ml
．（1）在配制溶液时实验室应提供烧杯、量筒、100ml容量瓶、
璃棒
璃棒
、胶头滴管
胶头滴管
．（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
查漏
查漏
（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）：
①③⑥⑤④⑦⑧②
①③⑥⑤④⑦⑧②
．①计算 ②．装瓶 ③．用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸
④洗涤 ⑤．移液 ⑥．稀释 ⑦．定容 ⑧．摇匀 ⑨．振荡
（4）在配制过程中其它操作都正确，下列操作会引起所配溶液浓度偏小的是
①④
①④
①没有洗涤烧杯和玻璃棒；②容量瓶中含有少量蒸馏水；③定容时俯视标线；④定容时仰视标线；
（5）MnO2 和浓盐酸的反应中（ MnO2+4HCl（浓）
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29.2
29.2
克，生成氯气在标况下的体积8.96
8.96
L．
某环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL0.1mol?L-1的盐酸溶液．（1）在图中所示仪器中，配制上述溶液不需要的是
C
C
（填如图相应仪器的序号）．除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒
玻璃棒
，其作用按使用的先后顺序分别 是搅拌
搅拌
和引流
引流
．（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是
A
A
，容量瓶应使用的是C
C
．（在横线上填写相应的序号）A．10mL B．100mL C．250mL D．500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是（用编号表示）
③①④②
③①④②
．①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛浓盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
AE
AE
．A．使用容量瓶前应检查它是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，所配制的溶液浓度偏高的是
③④
③④
．①容量瓶中有少量蒸馏水，未干燥即将溶液转入
②烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水洗涤2～3次
③量取浓盐酸后的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液倒入盛浓盐酸的烧杯
④定容时俯视容量刻度．
密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸100mL与二氧化锰加热充分反应，生成1.12L氯气（标准状况下）．
求：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应）
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求：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）在反应后溶液中加入足量AgNO3溶液，理论上可得多少克AgCl沉淀？（不考虑浓盐酸的挥发、氯气与水的反应）
（2009?静安区二模）白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．
Ⅰ．甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度．
（1）配制1mol/L的盐酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸
（2）将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是
（3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是
Ⅱ．乙同学的意见及方案．
（1）意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会
（2）方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：
步骤③的操作是
Ⅲ．丙同学查得Fe（OH）2、Zn（OH）2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法（即滴定法）检测且准确度更高．该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c mol/L的盐酸bml，再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是
a．酚酞 b．石蕊 c．甲基橙．
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Ⅰ．甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度．
（1）配制1mol/L的盐酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸
8.5
8.5
mL；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有100mL容量瓶、胶头滴管
100mL容量瓶、胶头滴管
．（2）将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是
镀锌铁皮发生了原电池反应
镀锌铁皮发生了原电池反应
；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触
下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触
．（3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是
产生气泡的速率明显下降
产生气泡的速率明显下降
．Ⅱ．乙同学的意见及方案．
（1）意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会
偏大
偏大
（选填偏大或偏小）．（2）方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：
步骤③的操作是
过滤、洗涤
过滤、洗涤
；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ=7.14g/cm3，则锌镀层的厚度为4.30×10-4
4.30×10-4
cm．Ⅲ．丙同学查得Fe（OH）2、Zn（OH）2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法（即滴定法）检测且准确度更高．该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c mol/L的盐酸bml，再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是
c
c
（选填序号）．a．酚酞 b．石蕊 c．甲基橙．