摘要：9．若取100 g混合物.则m(Mg2+)＝62.4 g.设N元素为x g.则O元素为100-62.4-x g, 根据化合价守恒有:2×62.4/24＝3x/14+2×/16.解得x＝5.6 g.则N%＝5.6%.
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用NaOH(s)、水、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO3。请参照物质的溶解度表回答下列问题：
(1)写出制取过程中反应的化学方程式。
(2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少?
(3)简述实验的操作过程。
(4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点(即当
=
且n(
)=)0.125 mol时)的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。
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用NaOH(s)、水、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO3。
请参照物质的溶解度表回答下列问题：
(1)写出制取过程中反应的化学方程式。
(2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少？
(3)简述实验的操作过程。
(4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点（即当
=
，且n(
)=0.125 mol时）的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。
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用NaOH(s)、水、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO3。
请参照物质的溶解度表回答下列问题：
(1)写出制取过程中反应的化学方程式。
(2)若提供100 g水，则需NaOH的物质的量为多少？
(3)简述实验的操作过程。
(4)在右图中反映上述实验过程的图象中，标出A点（即当
=
，且n(
)=0.125 mol时）的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量。
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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．（1）甲装置的作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
；丙装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气
吸收二氧化碳中的水蒸气
．（2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是
排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收
排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收
．写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
．（3）若去掉戊装置，测得的CO2质量会
偏大
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．（4）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na2CO3质量分数的计算式为
| 53(w-m) |
| 22n |
| 53(w-m) |
| 22n |
