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（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的______极反应物．
（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是______．
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为______能．写出W与水反应的化学方程式：______．
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）
| 加热、加压 |
| 催化剂 |
| 反应时间/min | 3 | 5 | 7 | 10 | 13 |
| c（CO2）/mol?L-1 | 0.50 | 0.37 | 0.30 | 0.25 | 0.25 |
（5）已知：298K时，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
| 1 |
| 2 |
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为______．
某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B．A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质．B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐．W是前四周期含有4个未成对电子的金属．上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去．请回答下列问题：
(1)X的化学式________
(2)写出由E生成G的化学反应方程式________
(3)写出反应B＋Y→D＋Z的化学方程式________
(4)由E直接转换成I可以加入________(填写两种属于不同类别的物质)．
(5)标况下，4.48 LA与J的浓溶液反应转移1.6 mole－，写出此反应的离子方程式________．
(6)将1 mol/L200 mL I和1 mol/L100 mL J溶液混合，加入到含有0.5 mol的W中，则产生气体的物质的量为________
回答下列问题：
（1）L的元素符号为
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与稀NaOH溶液反应的离子方程式：
（5）Z2H4和ZO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成Z2和X2O（g），已知8g气体Z2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为
为测定生铁里C、Si、S三种元素的质量分数，将10 g样品在氧气中充分灼烧，并将生成的气体冷却，测定其体积为567 mL(标准状况，不含O2)，使混合气体先通过过量的品红溶液，再通过足量的石灰水，生成白色沉淀2.5 g，将灼烧后生成的固体溶于过量盐酸，剩余残渣0.75 g．试计算试样中C、Si、S元素的质量分数．
A、B、C、D、E五种元素，已知：
(a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同．E原子M层上的电子比K层多5个．
(b)常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16．
(c)C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB2反应可生成B2．
(d)D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激味的气体DB2．D在DB2中的含量为50％．
根据以上情况回答：
(1)A是________、C是________、D是________(写元素名称)；
(2)E的原子结构示意图________；F的电子式________；E2的电子式________．
(3)F和AB2反应的化学方程式________
(4)E2与水反应的离子方程式________
(5)室温下，将2 g苯和过量的B2混合，完全燃烧，放出83.6 kJ的热量，写出表示苯的燃烧热的热化学方程式________．