摘要：3．CO2与Na2O2反应生成Na2CO3放出O2.因此增重少于8.8 g.
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下列物质间有如图所示转化关系，回答下列问题：（1）写出强酸A的分子式
（2）钠盐B的水溶液显碱性，说明其原因的离子方程为：
（3）写出CO2与Na2O2反应生成钠盐B的化学方程式：
（4）如果1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
（5）上述气体中
（6）写出鉴别CO2与SO2的一种方法：
（2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应．（1）当剩余固体只有Na2CO3，排出气体中O2的物质的量为
| a |
| 2 |
| a |
| 2 |
（2）当
| a |
| b |
Na2CO3、NaOH、Na2O2
Na2CO3、NaOH、Na2O2
，排出气体是排出气体为O2
排出气体为O2
．（3）当剩余固体为Na2CO3，NaOH，排出气体为O2，H2O时，
| a |
| b |
| 1 |
| 2 |
| a |
| b |
| 1 |
| 2 |
| a |
| b |
（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则
| a |
| b |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
| 3 |
Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
，EF段
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
．（2）合金中，铝的质量为
0.216
0.216
g，铁的质量为1.344
1.344
g．（3）硝酸溶液的物质的量浓度为
1.48
1.48
mol?L-1（4）C的值为
7
7
mL．