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B. NH3·D2O和
D.NH2D·H2O和H2D+O有关氨气的性质、应用错误的是
- A.氨气是一种有强烈刺激气味的气体
- B.氨气能被氧化为NO，是工业生产硝酸的重要原料之一
- C.铵盐易和碱反应生成具有挥发性的氨气，在实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气
- D.氨气极易溶于水，可用作制冷剂
向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
甲：Mg(OH)2(s) 
Mg2++2OH－ ① NH4++H2ONH3?H2O+H+ ②
H++OH-=H2O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)2溶解。
乙：Mg(OH)2(s) Mg2++2OH－ ① NH4++ OH-NH3?H2O ②
由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。
（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是 。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．(NH4)2SO4 D．氨水
（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊溶解的离子方程式_________________。
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NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq) (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是___________。
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)______________，干燥。
步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol/L的H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4：向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol/L的NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8：将实验步骤1～7重复2次。
①步骤3中，准确量取40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是__________________。
②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_______________(填写步骤号)。
③为获得样品中NH4ClO4的含量，还需补充的实验是____________________。
高氯酸按(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO4(aq)＋NH4Cl(aq)
NH4ClO4(aq)＋NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________．
(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCI的质量分数分别为0.30和0．l5(相关物质的溶解度曲线见下图)．从混合溶液中获得较多NH4CIO4晶体的实验操作依次为________(填操作名称)干燥．
(3)样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装代已略去)，实验步骤如下：
步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性．
步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解．
步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L－1 H2SO4溶解于锥形瓶中．
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL 3 mol·L－1 NaOH溶液．
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100 mL溶液．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1 NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1 mL
步骤8．将实验步骤1－7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00 ml H2SO4溶液的玻璃仪器是________．
②步骤1－7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________(填写步骤号)．
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是________．