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反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
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c（H2）(mol·L－1) |
c(Cl2)（mol·L－1） |
v（mol·L－1·s－1） |
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① |
1.0 |
1.0 |
1.0k |
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② |
2.0 |
1.0 |
4.0k |
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③ |
2.0 |
4.0 |
8.0k |
由此可推得，m、n值正确的是
A、m=2,n=
B、m=,n= C、m=2,n=1
D、.m=1,n=
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一种高分子化合物(Ⅵ)是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下(反应均在一定条件下进行)：
回答下列问题：
(1)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为________．(提示：原子利用率100％，即原子全部都转化成产物)
(2)CH2＝CH2与溴水反应方程式：________．
(3)写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：________．
(4)下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是________．
A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅲ不可以与NaOH溶液反应
C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D．化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ均可与金属钠反应生成氢气
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．化合物Ⅴ可以发生水解反应
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。
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| c（H2）(mol·L－1) | c(Cl2)（mol·L－1） | v（mol·L－1·s－1） |
| ① | 1.0 | 1.0 | 1.0k |
| ② | 2.0 | 1.0 | 4.0k |
| ③ | 2.0 | 4.0 | 8.0k |
由此可推得，m、n值正确的是
A、m=2,n= B、m=
,n=
C、m=2,n=1 D、.m=1,n=
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（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
（2）设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：
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（4）实验操作：
| 操作步骤及实验现象 | 简答 |
| ①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入48.48g的玻璃管中，按如图装置连接 | |
| ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 | 其目的是： 排尽装置中的空气（或氧气） 排尽装置中的空气（或氧气） |
| ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 | 该现象说明： 该现象说明：有CO2气体生成 该现象说明：有CO2气体生成 |
| ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g |
（6）得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是：
（7）根据数据处理结果，反应生成的气体是
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（8）该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法