摘要：17．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH4+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: [OH-]= [H+] C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:[NH4+]>[SO42-]>[H+] D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 解析:本题主要考查了溶液中的微粒浓度的大小比较.氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时.根据电荷守恒知当溶液中[H+]=[OH-]时.[Cl-]=[NH4+].A错,由于pH=2的酸的强弱未知.若是强酸则正确,若是弱酸时.酸过量则溶液中[H+]>[OH-].B错,1mol.L-1的硫酸铵溶液中.铵根离子水解.但水解程度很小.根据物质的组成可知:[NH4+]>[SO42-]>[H+].C对,1mol.L-1的硫化钠溶液中.根据质子守恒可知[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S].D错. 答案:C

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