摘要：1．常温下.用 0.1000 mol·LNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液 所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是 A．点①所示溶液中: B．点②所示溶液中: C．点③所示溶液中: D．滴定过程中可能出现: 解析:本题主要考查的是酸碱中和过程中粒子浓度的变化及其粒子浓度的大小比较.由装置图可知处于点①时.醋酸过量.根据电荷守恒.则有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-).A错误,CH3COOH和NaOH恰好中和时.溶液应该显弱碱性.而在点②时.pH=7.说明没有完全反应.醋酸过量.依据离子守恒知c(Na+)＜(CH3COO H)+c(CH3COO-).B错误,当加入NaOH溶液的体积恰好为20ml时.两者恰好完全反应.此时由于CH3COO-的水解.溶液呈若碱性.但水解程度是微弱的.因此关系式为: c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+).C错误,若滴入的NaOH量很少.有可能会出现选项D中的情况.因此D正确. 答案:D
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（2013?广州模拟）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性，下列溶液中各离子浓度的关系中正确的是（ ）
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常温下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定
20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A、点①所示溶液中：
B、点②所示溶液中：
C、点③所示溶液中：
D、滴定过程中可能出现
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常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液， 滴定曲线，如下图所示。下列说法不正确的是
A．a = 20.00
B．滴定过程中，可能存在：
c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)
C．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
D．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00
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NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
