摘要：浓度.温度.催化剂.压强.固体的表面积等. ①通常浓度越大.反应速率越快, ②温度越高.反应速率越快, ③压强越大.反应速率越快, ④催化剂能改变化学反应速率. 例29．在2 L的密闭容器中.充人2 molN2和3 molH2.在一定条件下反应.3 s后测得N2为0.8 mol.N2的反应速率为 0.2mol/ ,H2的反应速率为 0.6mol/ . 例30．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( ) A.增大反应物的量 B.增大压强 C.升高温度 D.使用催化剂 例31．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中.不影响氢气产生速率的因素是D A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
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将等物质的量的X、Y 气体充入一个密闭、体积恒定的容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)
2Z（g）；ΔH<0. 当改变某个条件并维持新条件直至新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是 （ ）
| 改变的条件 | 新平衡和原平衡的对比 | |
| A | 升高温度 | X的体积分数变大 |
| B | 体积不变的前提下，充入不参加反应的稀有气体,增大压强 | Z的浓度变大 |
| C | 加入正催化剂 | Y的体积分数变大 |
| D | 充入一定量Y气体 | X的体积分数变大 |
将等物质的量的X、Y 气体充入一个密闭、体积恒定的容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)
2Z（g）；ΔH<0. 当改变某个条件并维持新条件直至新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是（ ）
| 改变的条件 | 新平衡和原平衡的对比 | |
| A | 升高温度 | X的体积分数变大 |
| B | 体积不变的前提下，充入不参加反应的稀有气体,增大压强 | Z的浓度变大 |
| C | 加入正催化剂 | Y的体积分数变大 |
| D | 充入一定量Y气体 | X的体积分数变大 |
从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（ ）
|
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从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：
| 选项 | 实 验 事 实 | 结 论 |
| A | 其它条件不变， 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。 | 当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
| B | 其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊。 | 当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快 |
| C | 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 |
| D | 一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。 | 当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快 |
从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是（ ）
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| 选项 | 实 验 事 实 | 结 论 |
| A |
其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短． | 当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
| B |
其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊． | 当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快 |
| C |
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变． | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程 |
| D |
一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），获得等量HI时需要的时间前者少． | 当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |