摘要：下列描述中正确的是w w w. k#s5 A.CS2为V形的极性分子 B.Cl0- 3 的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 D.SiF4和SO2- 3 的中心原子均为sp3杂化 解析:依据价层电子对互斥理论可知CS2为直线形的非极性分子.A错误,由价层电子对互斥理论可知Cl0- 3中中心原子的孤电子对数是1/2×＝1.所以Cl0- 3是三角锥形.B错误,硫原子最外层有6个电子.和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对.C正确,SiF4和SO2- 3 的空间构型分别为正四面体和三角锥形.但中心原子均采用的是sp3杂化.D正确. 答案:C.D
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已知在密闭容器里反应：mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H；反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线如图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是（ ）| A、T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、△H＜0 | B、T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、△H＞0 | C、T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、△H＞0 | D、T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、△H＜0 |
下列描述中正确的是（ ）
| A、CS2为V形的极性分子 | ||
B、ClO
| ||
| C、SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 | ||
| D、SiF4和SO2-3的中心原子均为sp3杂化 |
（2010?海南）I下列描述中正确的是
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl03- 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为
（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
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C、D
C、D
A、CS2为V形的极性分子
B、Cl03- 的空间构型为平面三角形
C、SF6中有6对完全相同的成键电子对
D、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化
Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
＞
＞
FeO（填“＜”或“＞”）；（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为
6
6
、6
6
；（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
LaNi5
LaNi5
；（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是
一个σ键、一个π键
一个σ键、一个π键
，氮镍之间形成的化学键是配位键
配位键
；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在
氢键
氢键
；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有
sp2、sp3
sp2、sp3
．