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下图是不饱和烃加氢时能量变化示意图（E1代表反应物具有的总能量），具体数据如下：
| 反应 | ΔE |
| CH3C≡CCH3+2H2 | 278 kJ·mol-1 |
| CH2==CH—CH==CH2+2H2 | 239 kJ·mol-1 |
CH3(CH2)2CH3
CH3(CH2)2CH3
若化学反应总是向能量降低的方向进行，试分析判断下列问题：
（1）1 mol CH3CH2C≡CCH2CH2CH==CH—CH==CH2若与2 mol H2作用，其主要产物是_____________。
（2）如果CH3CHBrCHBrCH3与NaOH的醇溶液共热后，主要产物是A，则A的结构简式为___________，另一副产物是B。
（3）若反应（2）是吸热反应，试画出该反应中A与B的能量变化差异的示意图。
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A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H=183kJ?mol-1
B．氢气的燃烧热是436kJ?mol-1
C．强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率
D．H2、Cl2、HCl中各原子最外层都达到了8e-结构
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（1）根据图1能量变化示意图：写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1
| T/K | 298 | 398 |
| 平衡常数K | K1 | K2 |
a．v正（H2）=3v逆（N2）
b．容器内压强保持不变
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
（4）氨气极易溶于水，常用如图2实验来验证，在标准状况下，烧瓶中的氨水使酚酞变红．请回答：
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因
②25℃时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c（Cl-）与c（NH4+）关系为
a．c（Cl-）＞c（NH4+） b．c（Cl-）﹦c（NH4+）
c．c（Cl-）＜c（NH4+） d．无法判断．
能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料． （1）已知碳的燃烧热△H=-393.5KJ/mol，完全燃烧10mol碳释放的热量为
（2）实验测得6.4g 乙醇在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时释放出113.5KJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式：
（3）从化学键的角度分析，化学反应的实质就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程．已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则 N≡N 键的键能是
（4）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
（5）根据以下3个热化学方程式，判断Q1、Q2、Q3三者大小关系是
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=Q3kJ/mol．
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。
（1）根据右下能量变化示意图：
写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3
(g) ΔH<0，
其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1 K2（填“>”、“=”或“<”）
|
T /K |
298 |
398 |
|
平衡常数K |
K1 |
K2 |
（3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号）
a． v(H2)正=3 v(N2)逆
b． 容器内压强保持不变
c． 容器中混合气体的密度保持不变
d.： N2 、H2、NH3的浓度之比为1:3:2
（4）氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。
请回答：
①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因 。
②250C时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c(Cl-)与c(NH4+)关系为 （填字母序号）
a．c(Cl-)﹥c(NH4+) b．c(Cl-)﹦c(NH4+)
c． c(Cl-)﹤c(NH4+) d.无法判断
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