摘要：X.Y.Z三种元素.原子序数依次减小.X是第四周期主族元素.其部分电离能如图所示,X.Y元素具有相同的最高正化合价,Z原子价电子排布式nsnnpn. 回答下列问题: (1)X原子的电子排布式为 . (2)电负性:X Y(填“> .“= 或“< ). (3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的 化工原料.有关该Z2H4分子的说法正确的是( ) A.分子中含有氢键 B.属于非极性分子 C.含有4个σ键和1个π键 D.Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转 的氧化物相互作用.能形成钛酸盐. 其晶体结构示意图(X.Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体 的体心.顶点和面心).该晶体中.钛离子和周围 个氧离子相紧邻. (5)NH4Cl晶体中含有多种化学键.其中一定不含有的化学键是 , A.离子键 B.非极性键 C.配位键 D.金属键 24.1s22s22p63s23p64s2 12 (5)BD 25.第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛. (1)第四周期元素中.基态原子的最外层只有1个电子的元素共有 种. (2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧.火焰呈现砖红色.显色原因是 . A.氯化钙受热挥发 B.氯化钙受热分解 C.钙离子中电子跃迁 D.氯离子中电子跃迁 (3)无水硫酸铜呈白色.吸水后形成胆矾.呈蓝色.科学家通过X射线舅定出胆矾的结构.其结构可用右图表示 ①胆矾晶体中除共价键.配位键及微弱的范德 华力外.还存在的两种作用力是 和 . ②铜离子形成胆矾中配位离子的离子方程式为: . (4)Mn.Fe均为第四周期过渡元素.两元素的部分电离能数据如下表.据表判断Mn2+和Fe2+再失去-个电子的难易.并从原子结构的角度筒述其原因 . 元 素 Mn Fe 电离能/ kJ·mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957

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