某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是发生双水解反应：

2Fe²⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃（胶体）+3H₂SO₃。为了弄清是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

实验Ⅰ 实验用品Na₂SO₃浓溶液、BaC1₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，实验者设计这个实验目的是              。

实验Ⅱ 取5mL FeC1₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色物质是              。向红褐色物质中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是              。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为              。另一份加入BaC1₂稀溶液，有少量白色沉淀的离子方程式是              。

实验Ⅲ 换用稀释FeC1₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是              。若FeC1₃浓溶液中加入Na₂CO₃浓溶液，观察到产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子反应方程式是              。从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO_­3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：①              ；②              。

 [化学一一选修化学与技术]（15分）

硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。

   （1）硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式：

                              ，                                

②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）

③若某硫酸厂每天排放的1万米³。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰            kg。

   （2）近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO­₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。

        这种尾气处理方法与（1）相比的优点是                                   。

①图中a表示           离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示    ，E表示             。

②阳极的电极反应式为                     。

 [化学一一选修化学与技术]（15分）

硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。

  （1）硫酸工厂排放尾气中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。

①写出上述过程的化学反应方程式：

                             ，                                

②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）

③若某硫酸厂每天排放的1万米³。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂，通过上述方法处理，理论上需生石灰            kg。

  （2）近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO­₂，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO₂的水蒸气副产品。

       这种尾气处理方法与（1）相比的优点是                                  。

①图中a表示          离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示   ，E表示            。

②阳极的电极反应式为                    。