摘要：已知:对于可逆反应:mA+n B pc+qD.在一定温度下达到化学平衡时.其平衡常数K可表示为:K=.当反应中有固体物质参加时.分子间的碰撞只能在固体表面进行.固体物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响.因此.固体的“浓度 作为常数.在平衡常数表达式中就不写固体浓度.如CaCOa(s) CaO(s)+C02(g).平衡常数K=c(C02). 硫化钠是一种用途广泛的化工原料.制备硫化钠的反应原理可用反应式:Na2S04(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H20(g)表示.已知该可逆反应在1100℃时达到平衡.并保持反应器内恒温恒容.试回答下列问题: (1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为 .温度升高后.K值会增大.意味着该反应的正方向为 反应. (2)下列各种情况下.平衡将发生何种变化?(填“正向 “逆向 或不 ) ①加入少量Na2S04固体.平衡 移动, ②加入少量Na2SO4·10H20晶体.平衡 移动, ③加入少量灼热的焦炭.平衡 移动. (3)若初始时加入的Na2S04是2.84 g,Na2SO4的平衡转化率为45%.则达平衡时该反应器内固体的总质量是 (注:Na2S04的转化率＝×100%. (4)若将温度降低100℃.则在降温过程中对恒容反应器内气体总压强[∑p(g)].氢气物质的量[n(H2)].恒容反应器内气体的平均摩尔质量[(g)].气体的总质量]的变化.描述正确的图像是 . [答案]①不②逆向 ③正向 A.B

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