摘要：用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL.恰如将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是 +3 (D)+4
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（2013?菏泽二模）X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图1所示（水及部分产物已略去）． （1）若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与少量W反应生成Z的离子方程式为
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
，向Y溶液中加入某种试剂硫氰化钾
硫氰化钾
（填试剂名称），若溶液出现血红色，即可判断Y溶液中阳离子的存在．（2）若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为NaOH溶液，写出Y与X在水溶液中转化为Z的离子反应方程式
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．（3）若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，溶液的PH变化是
变小
变小
（填“变大”、“变小”、“不变”．不考虑水的挥发），其原因是亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH变小
亚硫酸根离子有还原性，易被空气中的氧气氧化生成硫酸根离子，2SO32-+O2=2SO42-，所以溶液的pH变小
（用简要的文字说明，并写出离子方程式）（4）室温下，若用0.1mol/L的NaOH溶液滴定VmL0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如2图所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是
c
c
点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
；取少量c点溶液于试管中，再滴加0.1mol/L盐酸至中性，此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
c（Na+）＞c（A-）＞c（Cl-）
．
某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作分解为如下几步：
A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
（2）上述B步骤操作的目的是
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
（4）判断到达滴定终点的实验现象是
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是
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A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）
B、D、C、E、A、F
B、D、C、E、A、F
；（2）上述B步骤操作的目的是
滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低
滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低
；（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
偏高
偏高
；（4）判断到达滴定终点的实验现象是
当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
；（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果产生的影响是
偏小
偏小
．