13．答案:(1)①800L·mol-1 ②= (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4 (3)MFe2O+SO2→MFe2O4+S [解析](1) 2SO2 + O2 ——青夏教育精英家教网—

摘要：13．答案:(1)①800L·mol-1 ②= (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4 (3)MFe2O+SO2→MFe2O4+S [解析](1) 2SO2 + O2 2SO3 起始浓度 0 (mol·L-1) 平衡浓度 (mol·L-1) 0.04 0.02 0.16 K= =800L·mol-1 ②平衡状态由A变到B时.条件的改变是增大压强.温度没有变化.所以平衡常数不变. K(A)=K(B). (2)将两热化学方程式相加得 2CH4(g)+4NO2(g)==2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g), △H=-1 734kJ·mol-1 可以看出2×22.4L CH4被氧化转移电子总数为16NA.放出热量1 734kJ.4.48L转移电子总数为1.6NA.放出热量173.4kJ. (3)劳动MFe2O2是由MFe2O4经高温还原而得.所以它与SO2反应时作还原剂.SO2为氧化剂.则可以写出化学方程式 MFe2O2+SO2→MFe2O4+S.

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100ml0.50mol·L^-1盐酸与100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（3）实验中若改用110mL0.50mol·L^-1盐酸跟100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的

反应热（直接写答案） KJ/mol。

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如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定时的图示。依据图示推出X和Y的物质的量浓度选A、B、C、D哪组答案正确( )

	A	B	C	D
X(mol·L^-1)	0.12	0.04	0.03	0.09
Y(mol·L^-1)	0.04	0.12	0.09	0.03

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100ml0.50mol·L^-1盐酸与100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                   。
（3）实验中若改用110mL0.50mol·L^-1盐酸跟100mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会       ；（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）在量热计中将22.3℃、100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃。已知量热计的热容是46.1J/K，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03J/（g.K），溶液的密度为1.02g/ml，试计算生成每摩NaCl的
反应热（直接写答案）              KJ/mol。