21、A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）反应①的基本反应类型是；
（2）C的化学式为；
（3）写出生成单质A的化学方程式；
（4）E的化学式是，产生无色气体E的原因是．

（2011?高青县一模）为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案：
a．将体积大小一样的镁片和铁片分别放入溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中；
b．将铜片放入硝酸银溶液中．
（1）在实验中运用“控制实验条件”来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法．在步骤a中，所控制的实验条件有金属体积、溶液中溶质的质量分数、和．
（2）通过步骤a，可判断出镁的金属活动性比铁强，依据的实验现象是．
（3）写出步骤b中的反应的化学方程式是，是反应．
（4）小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，还需要补充一个实验，该实验是．

若5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应．求：
（1）生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L）
（2）原稀盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如图1：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，这一变化过程为（填“物理变化”或“化学变化”），空气中氮气的体积分数约为．
（2）制取氢气的反应过程为：C+H₂O

高温  .

CO+H₂．上述化学方程式中表现氧化性的物质是（填化学式）．
（3）写出N₂、H₂反应生成NH₃的化学方程式．已知同温同压下，相同数目的气体分子具有相同的气体体积，若要让氢气和氮气恰好完全反应，则需要氢气和氮气的体积比为：，若用如图2装置通过调节气体的流速达到控制两种气体的体积比的目的，当你所看到的现象是：
时，导出的混合气体恰好完全反应．
（4）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在-183℃时，可将空气中N₂与O₂分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH₃与N₂、H₂分离开来，最适宜的温度应该控制在℃．

物质	H2	N2	O2	NH3
沸点	-252℃	-195.8℃	-183℃	-33.35℃