摘要： 解:(1)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 又据题意:HNO3刚好完全反应.所以据原子守恒知 n[Cu(NO3)2]=[n(HNO3)-n×=0.25 (2)据电子守恒和电子守恒可得: n(Cu) + 2n(Cu2O) < n[Cu(NO3)2] 2n(Cu) + 2n(Cu2O) = n n(Cu) + 2n(Cu2O) < 0.25mol 得: 2n(Cu) + 2n(Cu2O) = 0.3mol 解得:0.005mol<x<0.015mol 2010年高考化学第二轮复习20分钟专题突破(13) 专题 烷烃
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图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、G为非金属单质，A为黑色固体、G为气态；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，而且D为红棕色．请回答以下问题：（1）A元素在元素周期表中位于
第二
第二
周期ⅣA
ⅣA
族，C的化学式是CO2
CO2
．（2）写出D与E反应转化为F和B的化学方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．（3）在常温下，B的稀溶液也可与Cu反应生成F．此反应的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．如图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置．其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，虚线框中需连入图乙（仪器的上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝一端被弯成螺旋状，先将铜丝在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的氢气中．
（1）在图中，试管M中的液体应选用
（2）在图中的虚线框中应连入的最合适的装置是图乙所示仪器中的
（3）上述制氢气的方法与将锌直接加入试管中相比，其优点有
（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是
（5）用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为
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（1）在图中，试管M中的液体应选用
稀硫酸或稀盐酸
稀硫酸或稀盐酸
．（2）在图中的虚线框中应连入的最合适的装置是图乙所示仪器中的
E
E
．（3）上述制氢气的方法与将锌直接加入试管中相比，其优点有
由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止
由于铜与锌构成原电池，故生成氢气的速度快；可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止
．（4）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是
锌粒溶解，生成氢气，且氢气在铜质燃烧匙上产生
锌粒溶解，生成氢气，且氢气在铜质燃烧匙上产生
．（5）用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验，其产物对空气无污染，对应的化学反应方程式为
2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
．在这个实验中，试管M中的液体应选用浓氨水
浓氨水
，小匙上的固体应该选用碱石灰
碱石灰
．科学解释能力是科学素养的重要组成部分．下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是（ ）
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某学习小组按如图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）．
请回答：
（1）制取氨气的化学方程式是
（2）①实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示．
①实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是
②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）
③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是
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请回答：
（1）制取氨气的化学方程式是
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑
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Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
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（2）①实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO4粉末变为蓝色； 同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
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3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O
．②碱石灰的作用是
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吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物的鉴定
吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物的鉴定
．（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示．
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 稀硫酸中加入该单质a | 无明显变化 |
| Ⅱ | 硝酸钠溶液中加入该单质a | 无明显变化 |
| Ⅲ | 硫酸钠溶液中加入该单质a | 无明显变化 |
| Ⅳ | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 |
| 再加入该单质a | 有无色气泡；溶液变蓝 |
说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解
说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解
．②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
．③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
．