有一白色固体粉末可能是碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠中的一种或二种，某兴趣小组拟对该样品进行探究．
（1）取少量样品溶解于水，测定溶液的pH，若测得溶液的pH=7，则样品中一定含有，一定不含；
（2）如果要检验该样品是否含有硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论：；
（3）取适量固体样品加入过量盐酸中，有气体放出．若要检验放出气体的组成，从以下限定试剂中选择合适的试剂设计一个组合实验分析该混合气体的组成，简要写出实验方案、现象和结论．
限定试剂：品红溶液、澄清石灰水、酸性KMnO₄溶液、氢氧化钠浓溶液、饱和NaHCO₃溶液．

实验方案	可能的现象和相应的结论
将混合气体依次通过盛有 品红溶液 品红溶液 、 （足量）酸性KMnO4溶液 （足量）酸性KMnO4溶液 、 （足量）澄清石灰水 （足量）澄清石灰水 的洗气瓶．

（2010?宝鸡三模）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成可能为Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物的红色粉末进行了一系列的实验．
请回答实验中有关问题：
实验一：探究红色粉末的成分
[查阅资料]①Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO．
②Cu能与Fe₂（SO₄）₃溶液作用生成CuSO₄和FeSO₄．
[提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O₃
假设2：红色粉末是Cu₂O
假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
[设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
（1）若假设1成立，则实验现象是．
（2）若假设2成立，则实验现象是．
（3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则此时发生反应的离子方程式为．
[实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
实验二：测定Cu₂O的质量分数
（4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu₂O的质量分数为．
实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₃?5H₂O）
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下表：

物质	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室可供选择试剂有：A．氨水  B．H₂O₂  C．NaOH  D．Cu₂（OH）₂CO₃
该实验小组设计实验方案如下：

（5）请回答：
①试剂1为（从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，②同）；
②试剂2为；
③固体X的化学式为；
④操作I为．

有一包白色固体粉末，由Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的三种物质组成，取样进行如下实验：
I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体．
（1）则原混合物中一定不存在，一定存在．
（2）实验中发生反应的化学方程式：．
（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论．．