摘要： 分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体可表示为:[MxFey(CN)z].研究表明它的结构特性是Fe2+.Fe3+分别占据立方体的顶点.自身互不相邻.而CN一位于立方体的棱上.其晶体中的阴离子晶胞结构如图示.下列说法正确的是 A．该晶体是原子晶体 B．M的离子位于上述晶胞的面心.呈+2价 C．M的离子位于上述晶胞体心.呈+1价.且M+空缺率为50%(体心中没有M+的占总体心的百分比) D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6.且M为+1价 [答案]C.D 这是一道非常新颖的结合有机的晶体题.首先根据结构粒子是离子.可确定该晶体为离子晶体.并非原子晶体.观察阴离子晶胞可知.Fe2+.Fe3+共占据8个顶点.平均分摊到4×1/8=1/2个.CN-在棱上.分摊到12×1/4=3个.再根据阴阳离子所带电荷.可确定晶胞中阴离子组成为:[Fe(CN)3]0.5-.扩大两倍得[Fe2(CN)6]-.显见.所对应的阳离子只能为+1价.形成M2[Fe2(CN)6］.即两个晶胞共有1个M+阳离子.根据晶胞知识.其只能位于体心.且每两个晶胞中一个有M+.另一个必无.即空缺率为50%.故答案应选C和D
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分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是 （ ）
A．该晶体属于原子晶体
B．该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M[FeFe(CN)6]
C．M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价
D．该晶体属于离子化合物，M呈+2价
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分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是 （ ）
A．该晶体属于原子晶体
B．该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6]
C．M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价
D．该晶体属于离子化合物，M呈+2价
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分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是 （ ）
| A．该晶体属于原子晶体 |
| B．该晶体的化学式为M [Fe2(CN)6] 或M [FeFe(CN)6] |
| C．M的离子位于上述立方体的体内，呈+1价 |
| D．该晶体属于离子化合物，M呈+2价 |
