摘要： 表中①-⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据: 元 素 性 质 元 素 编 号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 原子半径(nm) a 0.075 b 0.110 c d 最 高 化 合 价 +6 +5 +5 +7 最 低 化 合 价 -2 -3 -2 -3 -1 -1 下列说法正确的是( ) A. 元素①的最外层电子排布为2S22P4 B. 元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成化合物中只有极性键 C. 原子半径:a＞d＞b＞c D. 非金属性:元素⑤＞元素④＞元素① [答案]C [解析]先从化合价角度分析.最高正价为最外层电子数.最低价的绝对值为8减最外层电子数.元素①和元素③同在ⅥA族.由于O无最高正价.可确定元素①为S和元素③为O元素,元素②和元素④同在ⅤA族.半径大小②＜ ④.马上确定元素②为N元素④为P元素,元素①的最外层电子排布为3S23P4,NH3与HCl生成NH4Cl中含有离子键和极性键,原子半径大小应为S＞Cl＞O＞F.即a＞d＞b＞c,非金属性:元素⑤＞元素①＞元素④.即F＞S＞P.选C

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