摘要：9．在一定条件下.把1molN2.1molH2通到一个容积不变的密闭容器中.发生如下反应:N2十3H22NH3.当此反应平衡时.容器内气体压强为P. (1)若在上述完全相同的容器中.保持温度不变.通人1/3molNH3.若要使平衡时能使容器内压强仍为P.则需加入N2和H2的物质的量各为多少? (2)平衡时.N2.NH3的物质的量的范围各是多少? (3)欲使平衡时.H2和NH3均为1/2mol.你认为是否有可能? (本题测试学生对化学平衡的定量理解及相关计算的基本技能.答题时要确立等效平衡关系.利用假设法分析推理求之.) 第13课时 化学平衡的应用及计算(B卷) 易错现象
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在一定条件下，把1mol N2、1mol H2通到一个容积不变的密闭容器中，发生如下反应：N2＋3H2
2NH3，当此反应平衡时，容器内气体压强P．
(1)若在上述完全相同的容器中，保持温度不变，通入
mol NH3，若要使平衡时能使容器内压强仍为P，则需加入N2和H2的物质的量各为多少？
(2)平衡时，N2、NH3的物质的量的范围各是多少？
(3)欲使平衡时，H2和NH3均为
mol，你认为是否有可能？
在一个2L的密闭容器中，一定条件下通入1mol N2和3mol H2，混合后发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）并达到平衡，此时H2的转化率为30%，回答下列问题：
（1）假设此时N2的转化率为a，则a
（2）假设只增大压强，则平衡向
（3）假设只升高温度，则平衡向
（4）假设向容器中充入一定量的NH3，则平衡向
（5）在上述条件下，把1mol N2和x mol H2混合后发生反应并达到平衡，此时H2的转化率为35%，则x
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（1）假设此时N2的转化率为a，则a
=
=
30%（填“＞”“＜”或“=”）（2）假设只增大压强，则平衡向
正向
正向
移动，达到新平衡时N2的转化率为b，则b＞
＞
a（填“＞”“＜”或“=”）（3）假设只升高温度，则平衡向
逆向
逆向
移动，达到新平衡时N2的转化率为c，则c＜
＜
a（填“＞”“＜”或“=”）（4）假设向容器中充入一定量的NH3，则平衡向
逆向
逆向
移动，达到新平衡时N2的体积分数与原平衡相比减小
减小
．（填“增大”“减小”或“不变”）（5）在上述条件下，把1mol N2和x mol H2混合后发生反应并达到平衡，此时H2的转化率为35%，则x
＜
＜
3（填“＞”“＜”或“=”）下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且电子转移数为0.1mol的是
A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。将6.4gCu片放入0.1 mol／L的FeCl3溶液中充分反应
B. R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol
C. C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂。实验室制备原理：2KClO3
+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，标况下制得气体为1.12L
D.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13
查看习题详情和答案>>下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，且电子转移数为0.1mol的是（ ）
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| A．已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．将6.4gCu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中充分反应 | ||||
| B．R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4-0.2mol | ||||
C．C1O2是一种杀菌、消毒、效率高、二次污染小的水处理剂．实验室制备原理：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
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| D．臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，其原理为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，测得1000mL溶液中的pH=13 |