摘要：9．(1)2KCl O3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4.溶液中c(H+)增大.化学反应速率加快. (2)随着反应的进行.H2SO4和NaHSO3之间反应使H+及HSO3-浓度减小.后期化学反应速率减慢.
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下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ）
A、2KMnO4
| ||||
B、2KClO3
| ||||
| C、O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 | ||||
| D、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O |
实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：
2KClO3
3O2↑+2KCl．
现有下列仪器或装置：
（1）A-D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是 （填序号）．
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→ → →g→h→烧杯（填序号）．
Ⅱ． KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：
（3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放 溶液．
（4）确定副产物中含有ClO2的现象是 ．
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？
答： （填“能”或“不能”）．理由是 ．
Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．
（6）饮用水中c（ClO2-）= mol?L-1（用含字母的代数式表示）．
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2KClO3
| ||
| △ |
现有下列仪器或装置：
（1）A-D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是
（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→
Ⅱ． KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味．据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种．资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2．为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入下图装置进行实验：
（3）若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放
（4）确定副产物中含有ClO2的现象是
（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有O3的结论？
答：
Ⅲ．ClO2是饮用水消毒剂．用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-．为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I-═I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H++4I-═2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2．
（6）饮用水中c（ClO2-）=
钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+CO2反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．
请填写下列空白：
（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式
（2）E装置的U形管里盛放的物质是
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．无水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2强．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 D．KI溶液
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起
（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为
（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善
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请填写下列空白：
（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式
2KClO3
2KCl+3O2↑
| ||
| △ |
2KClO3
2KCl+3O2↑
；
| ||
| △ |
（2）E装置的U形管里盛放的物质是
C
C
；A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．无水CuSO4
（3）O3的氧化性比O2强．已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是
AD
AD
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．饱和NaCl溶液 D．KI溶液
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起
倒吸
倒吸
；（5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为
Co2O3
Co2O3
；（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善
应在a处接一装有碱石灰的干燥管
应在a处接一装有碱石灰的干燥管
．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
A．MnO2＋4HClM失去2e－nCl2＋C得到2e－l2↑＋2H2O
B．3S＋6KOH===K2S失去4e－O3＋2K2S得到2e－×2＋3H2O
C．KClO3＋6HCl===KCl得到6e－＋3C失去6e－l2↑＋3H2O
D．2KClO12e－3MnO2△2KCl＋3O2↑
查看习题详情和答案>>（1）相同质量的臭氧（O3）和氧气（O2）所含的分子数之比是__________，所含原子数目之比是__________，在标准状况下所占的气体体积比是____________。
（2）在2KMnO4 + 16HCl=2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O反应中，若被氧化的HCl是0.4mol,则反应生成_________克氯气，转移的电子数是_______________个。
（3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况 。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
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