（2010?济南二模）我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源．?
（1）“可燃冰”属于化石燃料，主要成分是CH₄．另外还有两种化石燃料，它们的名称分别是和．?
（2）CH₄可与Cl₂反应，反应历程如下?
①Cl-Cl→2Cl△H=243kJ?mol^-1
②Cl?+CH₃-H→CH₃+H-Cl△H=4kJ?mol^-1
③?CH₃+Cl-Cl→CH₃--Cl+Cl?△H=-106kJ?mol^-1
则CH₄与Cl₂反应生成CH₃-Cl（g）的热化学方程式为．
（3）CH₄可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图1所示：

则通入CH₄的一极为原电池的（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为．
（4）CH₄与H₂O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：CH₄（g）+H₂O（g）

催化剂

高温

 CO（g）+3H₂（g）△H=m kJ?mol^-1?则反应的平衡常数表达式K=，K的大小与温度（T）的关系如图2中曲线所示，则m0（填“＞”“=”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH₄的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．

二氧化碳碳捕获与封存技术（CCS）可以减少化石燃料燃烧以及其他工业用途的二氧化碳排放量，从而有助于减少温室气体的排放．该技术引起了各国的普遍重视．
Ⅰ．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是．
A．升高温度                    B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H₂O（g）从体系中分离       D．再充入1mol CO₂和3molH₂．
Ⅱ．工业上也可以通过下列反应①和②，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H1；②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
将0.20mol CH₄和0.30molH₂O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图2．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向方向移动．
（2）反应①的△H₁ 0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常数表达式为K=，压强为P₁，100℃时的平衡常数值是．

（2011?怀化一模）化学一化学与技术
我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要流程如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）

请填写下列空白：
（1）合成尿素的反应分二步，请写出该反应的化学方程式
①；
②．
（2）依据流程圈，判断下列说法正确的是．
A．在转化CO的过程中使用催化剂，可以提高CO的转化率
B．进入分离二氧化碳装置的气体有2种
C．N₂、H₂的循环使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳与氨合成尿素属于人工固氮
E．流程中的原料有3种取之不尽，用之不完
（3）合成氨选择的外界条件是：催化剂，20～50MPa的压强，500℃的温度．选择该温度的主要原因是．
（4）已知制造合成气的反应为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），该反应的平衡常数表达式为K=．降低温度K减小，则正反应是一个热反应．当造合成气的反应中甲烷的转化率为75%．合成氨中氢气的转化率为40%（其他过程的损失不计）以5.60xlO⁷L甲烷为原料能够合成L氨气．（假设体积均在标准状况下测定）

两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）