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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）终点的判断：溶液由
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
| 滴定 次数 |
待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | ||
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 平均耗用盐酸 体积/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.15 | ①V= 26.20 26.20 |
| 第二次 | 25.00 | 0.56 | 30.30 | |
| 第三次 | 25.00 | 0.20 | 26.35 | |
某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。下列说法正确的是
A．滴定时，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
B．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
C．碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数，则测定结果偏高。
D．锥形瓶用水洗净后未用食醋润洗，则测得的食醋浓度偏低
查看习题详情和答案>>称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为 。
查看习题详情和答案>>称取6.0 g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为 mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为 。
查看习题详情和答案>>称取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H
的物质的量为 mol。
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由 变为___________。该溶液中还原剂的物质的量为___________mol。
③原试样中H2C2O4?2H2O的质量分数为______________________，KHC2O4的质量分数为______________________。
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