摘要：16．根据下列框图回答有关问题(答题时.方程式中的E用所对应的元素符号表示): 已知:Na2EO2溶于过量的新制氯水.形成黄色溶液.向该溶液中滴加KSCN溶液立即出现红色.振荡.一段时间后.红色褪去. ⑴A的电子式为 . ⑵写出反应②的化学方程式 . ⑶写出Na2EO2与新制氯水反应的离子方程式 . ⑷一段时间后红色褪去的原因可能是: ①E元素被氯水氧化为更高价态的物质,② . (5)一定条件下Na2E2O4可被氧化成Na2EO4 ,该物质可用于饮用水的处理理由是 c(OH-) ≥10-4 mol·L-1 17．铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中.常用FeSO4将其还原为Cr3+离子.再用沉淀法进行分离.已知: c(OH-) ≤10-6mol·L-1 Cr3+ Cr(OH)3 CrO2- 铬(Cr)属于重金属元素.含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准. (1)铬原子核中质子数为24.铬位于周期表中第 周期 族. (2)FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为 . (3) Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液.反应的离子方程式为 . (4)沉淀法分离废水中的Cr3+离子.pH应控制在 范围内. (5)下列关于铬及其化合物的说法中正确的是 . A．K2Cr2O7是一种常用的强氧化剂 B．NaCrO2溶液与AlCl3溶液混合有沉淀生成 C．酸性K2Cr2O7溶液可用于检验司机是否酒后驾车 D．Cr(OH)3为两性氢氧化物 E．金属铬硬度大.耐腐蚀.是常用的镀层金属 (6)冶炼铬工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖.为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境.研究组在一定条件下浸溶砖样.检测浸出液中Cr元素浓度.结果如图: 说明:1为用蒸馏水浸溶.2为用稀硫酸浸溶.3为冻融后用蒸馏水浸溶.4为曝晒后用蒸馏水浸溶, 3%.12%.30%为制砖时含铬废渣掺入的比例. 已知我国规定“固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mg·L-1 .分析图表.可得下列结论正确的是: . A．其它条件相同时.含铬废渣掺入的比例越大.Cr元素浸出的浓度越高 B．酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用 C．冻融对Cr元素浸出影响不明显 D．曝晒对Cr元素浸出影响不明显 E．上述砖样符合我国排放标准 18．研究金属的冶炼对人类有重要意义. (1)人类历史上大量生产和使用钠.铝.铁.铜四种金属单质的时间从先到后顺序是 (2)铜的冶炼有火法冶炼和湿法冶炼写出火法炼铜的化学方程式(Cu2S为主原料) (3)右图是部分金属氧化物被一氧化碳 还原时lg[p(CO)/p(CO2)]与温度的关 系曲线图.则四种金属氧化物中: Cr2O3.SnO2.PbO2.Cu2O.最易 被还原的金属氧化物是 . 该反应的△H 0. (4)下列说法正确是 A．氧化镁跟铝粉共热适于炼镁 B．不锈钢中含有金属和非金属元素 C．所有金属均以化合态存在于自然界 D．金属冶炼中还原剂可以是一些活泼金属 E．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得 F．金属提炼一般要经过矿石的富集.冶炼.精炼三步

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