摘要：10．[南海中学2007-2008学年度第一学期高三月测]简单原子的原子结构可用下图形象地表示: 其中●表示质子或电子.○表示中子.则下列有关①②③的叙述正确的是 A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 [解析]:根据图像.①②③分别是1H.2H.3H. [答案]:B
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【南海中学2008届高三化学第一次月考】将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯
A．①②③⑤ B. ②④⑤⑥
C. ①②④⑤ D. ②③④⑤
查看习题详情和答案>>江苏省淮安中学2007届高三化学第二次月考试卷下列有关说法正确的是
- A.物质熔沸点的高低顺序是：氧化镁＞氯化钠＞冰＞氖气
- B.微粒半径由大到小顺序是：O2-＞N3-＞Li+
- C.溶液中结合H+能力由强到弱的顺序是：SO42-＞H2PO4-＞CH3COO-＞HCO3-
- D.CO2、HClO、CF4、PCl3四物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
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江苏省淮安中学2007届高三化学第二次月考试卷下列有关说法正确的是 | |
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A． |
物质熔沸点的高低顺序是：氧化镁＞氯化钠＞冰＞氖气 |
B． |
微粒半径由大到小顺序是：O2－＞N3－＞Li+ |
C． |
溶液中结合H+能力由强到弱的顺序是：SO42－＞H2PO4－＞CH3COO－＞HCO3－ |
D． |
CO2、HClO、CF4、PCl3四物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构 |
（2011?开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体．
已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．
回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
（4）步骤④加入物质X的目的是
A．氧化铜 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行
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已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．
| 金属离子 | 开始形成氢氧化物沉淀的pH | 完全形成氢氧化物沉淀的pH |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
2H2O2
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
| ||
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是
AB
AB
（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是CCl4
CCl4
（填字母）；（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
100ml的容量瓶，量筒
100ml的容量瓶，量筒
；（4）步骤④加入物质X的目的是
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
，物质X可以选用下列物质中的A
A
；A．氧化铜 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行
3
3
次过滤操作．硫酸和硝酸是中学阶段常见的强酸．根据二者与金属的反应情况，回答下列问题：
（1）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
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（1）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是
D
D
．A．33.6L B．22.4L C．20.16L D．6.72L②若向上述反应①的体系中再加入硝酸钠，有什么现象出现？用必要的文字和离子方程式加以说明
铜片继续溶解，有无色气体生成（无色气体后变为红棕色），有关离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
铜片继续溶解，有无色气体生成（无色气体后变为红棕色），有关离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是
NO2、NO
NO2、NO
，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的B
B
．A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol．