摘要：化学的学习过程中常用的科学思维方法有分析与综合.比较与分类.抽象与概括等.此外还要掌握类比.假说.建立模型等科学的推理方法.作为选拔高一级人才的高考化学试题.理应加强对学生综合思维能力的考查. 例4. 工业上生产Na.Ca.Mg都用电解其熔融态的氯化物.但K却不能用电解熔融KCl的方法来制取.因为金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险.难以获得钾.且降低电流效率.工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取.该反应为:Na NaCl △H＞0.各物质的有关数据如下表: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm3 Na 97.8 883 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1465 2.165 KCl 770 1437 1.984 (1) 工业上制取金属钾的化学原理是 .在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 .而反应的最高温度应低于 . (2)在制取金属钾的过程中.为了提高原料的转化率可采取的措施是 . (3)常压下.将反应温度升高到900℃时.该反应的平衡常数可以表示为 K= . 解析:由题中信息知.工业上冶炼金属钾的化学原理是化学平衡移动原理.反应控制的温度范围应至少大于金属钾的沸点.而小于金属钠的沸点.(当然也不高于KCl.NaCl的沸点),在制备钾的过程中.为提高原料的利用率.即想法使反应向右移动.所以可采取的措施有:适当的升高温度.降低压强或移去钾蒸气.(3)在900℃时.反应方程式中物质Na也为气态.故此时的平衡常数K=c. 答案:(1)化学平衡移动原理 774℃ 883℃ (2)适当的升高温度.降低压强或移去钾蒸气 [点评]:本题以冶炼金属钾这一新的知识点来考查学生的综合思维能力.要求同学在解答试题时以化学平衡移动原理为依据.以演绎推理为判据.用合成氨等平衡移动的应用为思维原型进行类比推理.形成思维迁移的起点.望同学们深刻领悟此题的考查意境和解答方法. 能力训练:1.已知反应:3A2C(g) △H＜0.现向甲容器中充入3molA和1molB.向乙容器中充入a molC.若初始时两容器的温度.体积都相同.且甲容器能保持恒温恒压.乙容器能保持恒温恒容.则反应一段时间后.两容器中A的物质的量分数相同.下列说法中正确的是 ( ) A.a＜2 B.a=2.并增大甲的压强 C.a＞2 D.a=2.并降低乙的温度

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