摘要：分别写出Na2O2与H2O.CO2反应并标出电子转移
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（1）标准状况下，44.8L的NH3气体质量为
（2）标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是
（3）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； Na2O2+CO=Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象
②有关的化学方程式是
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g，其中含2NA或1.204×1024
2NA或1.204×1024
个氮原子，其中含6
6
mol 氢原子．（2）标准状况下，11.2L的H2R气体质量为17g，则H2R的摩尔质量是
34g?mol-1
34g?mol-1
，等质量的NH3与H2R的物质的量比为2：1
2：1
，1.7g氨气与0.1
0.1
mol H2O含有的电子数相等．（3）过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； Na2O2+CO=Na2CO3试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4
2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2、Na2O2+SO2=Na2SO4
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象
钠浮在液面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；溶液中生成蓝色絮状沉淀
钠浮在液面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；溶液中生成蓝色絮状沉淀
②有关的化学方程式是
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2+2CO=Na2CO3．
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ； ．
（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成．
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过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2+2CO=Na2CO3．
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（2）通过比较可知，当非金属元素处于
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+2CO═Na2CO3．
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ． ．
（2）通过比较可知，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成．
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（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
（2）通过比较可知，当非金属元素处于
“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：
（2）当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于
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如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
（2）当1mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为
1
1
mol．（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于
最高
最高
（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．