摘要:3.市场上出售的“热敷带 的主要成分是铁屑.碳粉.木屑.少量的氯化钠.水等.“热敷带 启用之前用塑料袋密封.启用时.打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量.使用完后.会产生大量铁锈. (1)“热敷带 放热的原理是: (2)碳粉的作用是: 氯化钠的作用是: (3)有关电极反应是: 总反应为: 答案: 1利用原电池原理 2充当原电池的正极,充当原电池的电解质溶液 3正极:2H2O+O2+4e-=4OH 负极:Fe-2e-=Fe2+ 总:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 4:甲.乙.丙.丁为前三周期元素形成的微粒.它们的电子总数相等.已知甲.乙.丙为双原子分子或负二价双原子阴离子.丁为原子. (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体.反应的化学方程式是 . (2)乙在高温时是一种还原剂.请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途: . (3)在一定条件下.甲与O2反应的化学方程式是: . (4)丁的元素符号是 .它的原子结构示意图为 . (5)丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似. [答案](1)CaC2 + 2H2O ===Ca(OH)2 + C2H2↑ (2)Fe2O3 +3CO2Fe + 3CO2 (3)N2 +O2 2NO 金刚石 解析:本题是一道综合性很强的推断题.它以等电子微粒结构与性质有机结合起来有效的考查综合分析能力.同时具有一定的开放性.解答本题的突破口是“丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体 .而丙为负二价双原子的离子.且电子总数为14.根据中学化学课本上介绍的两种负二价阴离子和.可知丙为.电子总数为14的原子是硅原子.由相同元素组成的双原子分子为N2.乙在高温下是一种还原剂且为14个电子.则乙为CO.CO在工业上主要是冶炼金属如炼铁等. 5:室温下.单质A.B.C分别为固体.黄绿色气体.无色气体.在合适反应条件下.它们可以按下面框图进行反应.又知E溶液是无色的.请回答: (1)A是 B是 C是 (2)反应①的化学方程式为: . (3)反应③的化学方程式为: . (4)反应④的化学方程式为: . [答案](1)Fe .Cl2 .H2, (2)2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3, (3)Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑, (4)2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3 解析:由B为黄绿色气体且为单质.可知B为Cl2,由框图可知反应①中生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物,反应②中生成的E为Cl2与气体单质C 生成的一种可溶于水的氯化物.且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F.只有当C为H2.F为一种氯化物时才能满足这一过程,而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D.F又是一种氯化物.所以A为变价金属.应为Fe.

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