摘要：溶液呈的酸碱性何性.取决于溶液中[H+].[OH-]的相对大小:pH值的大小取决于溶液中的[H+]大小 pH=-lg[H+].pOH=-lgKw=pKw 溶液酸碱性 [H+]与[OH-]关系 任意湿度 室温 pH值 酸性 [H+]＞[OH-] [H+]＞1×10-7 ＜7 中性 [H+]=[OH-] [H+]=[OH-]=1×10-7 =7 碱性 [H+]＜[OH-] [H+]＞1×与10-7 ＞7 (1)酸性越强.pH值越小.碱性越强.pH值越大.pH值减小一个单位.[H+]就增大到原来的10倍.pH值减小n个单位.[H+]的增大到原来的10n倍. (2)任意水溶液中[H+]≠0.但pH可为0.此时[H+]=1mol/L.一般[H+]＞1mol/L时.pH＜0.故直接用[H+]表示. (3)判断溶液呈中性的依据为:[H0]= [OH-]或pH=pOH=pKw 只有当室温时.Kw=1×10-14 [H+]=[OH-]=10-7mol/L 溶液呈中性 pH=pOH=pKw=7 分析 原因:H2O H++OH-Q 由于水的电离是吸热的.湿度越高.电离程度越大.kw越大. 中性:pH=pOH=pKw T↗→Kw↗→pH+pOH↘ T↘→Kw↘→pH=pOH↗ 如:100℃.KW=1×10-12.. pKw=12. 中性时Ph=pKw=6＜7. 图示:不同湿度(T1＞T2)时溶液中[H+]与[OH-].pH与pOH关系 图一 图二 想一想:图一与图二有哪些不同?为何不同? 提示:(①形状 ②T1.T2相对位置) ③简平分钱划分的两个区域酸碱性不同.建议以[H+].[OH-]=Kw.和pH+pOH=pKw两个关系或考虑.并注意湿度不同时Kw的影响.) (4)溶液pH的测定方法: ①酸碱指示剂 ②pH试纸 ③pH计其中①只传判定pH范围 ②pH试纸也只能确定在某个值左右.无法精确到小数点后1倍.另外使用时不能预先润湿试纸.否则相当于又稀释了待测液.测定结果误差大. ③pH计测定较精确.
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盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈______性、______性、______性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：______、______．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗涤油污物品．
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（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈______性、______性、______性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：______、______．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗涤油污物品．
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盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈______性、______性、______性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：______、______．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗涤油污物品．
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（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈______性、______性、______性．
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：______、______．
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的______，目的是______．生活中，常用______溶液洗涤油污物品．
盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈
（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：
（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的
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（1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈
碱
碱
性、酸
酸
性、中
中
性．（2）盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式的书写也不相同，如CH3COONa和NH4Cl 的水解的离子方程式分别为：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．（3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量的
盐酸
盐酸
，目的是抑制Fe3+的水解
抑制Fe3+的水解
．生活中，常用纯碱
纯碱
溶液洗涤油污物品．某化学兴趣小组欲探究Na2S2O3的化学性质．
（一）Na2S2O3溶液的酸碱性
（1）取少量Na2S2O3固体，利用石蕊试液测定Na2S2O3溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和 ．
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（2）实验测得Na2S2O3溶液呈弱碱性，其可能的原因是 ．
（二）Na2S2O3的热稳定性
（3）另取少量Na2S2O3固体于试管中，按图1所示进行加热，该操作可能导致的不良后果有 、 等．
（三）Na2S2O3溶液与酸反应
该组同学经过实验得到Na2S2O3和酸反应的产物是S和SO2，反应的化学方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
在实验中，该组同学意外发现Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合时，一分钟后才出现浑浊．同学们猜想Na2S2O3和稀H2SO4的反应速率较慢．请设计实验方案证实他们的猜想． ．
（四）Na2S2O3的还原性
利用图2装置（夹持与加热装置已略去），探究Na2S2O3与Cl2的反应．
（5）反应结束后，取少量B中溶液，加入盐酸，再滴入BaCl2有白色沉淀生成．请写出S2O32-被氯气氧化的离子方程式 ．
（6）已知：2S2O32-+O2═2SO42-+2S↓、S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．上述实验过程中观察到B中有少量淡黄色沉淀生成，该组同学猜想可能的原因为：
①S2O32-与HCl作用生成淡黄色沉淀
②S2O32-与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀
为避免淡黄色沉淀生成，应对上述实验进行如下改进：
ⅰ针对猜想①，应在A、B间应增加一个洗气瓶，洗气瓶中盛放的试剂是 ．
ⅱ针对猜想②，反应开始前应进行的操作是： ．
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（一）Na2S2O3溶液的酸碱性
（1）取少量Na2S2O3固体，利用石蕊试液测定Na2S2O3溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和
A．玻璃棒 B．试管 C．天平 D．量筒
（2）实验测得Na2S2O3溶液呈弱碱性，其可能的原因是
（二）Na2S2O3的热稳定性
（3）另取少量Na2S2O3固体于试管中，按图1所示进行加热，该操作可能导致的不良后果有
（三）Na2S2O3溶液与酸反应
该组同学经过实验得到Na2S2O3和酸反应的产物是S和SO2，反应的化学方程式为：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
在实验中，该组同学意外发现Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合时，一分钟后才出现浑浊．同学们猜想Na2S2O3和稀H2SO4的反应速率较慢．请设计实验方案证实他们的猜想．
（四）Na2S2O3的还原性
利用图2装置（夹持与加热装置已略去），探究Na2S2O3与Cl2的反应．
（5）反应结束后，取少量B中溶液，加入盐酸，再滴入BaCl2有白色沉淀生成．请写出S2O32-被氯气氧化的离子方程式
（6）已知：2S2O32-+O2═2SO42-+2S↓、S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．上述实验过程中观察到B中有少量淡黄色沉淀生成，该组同学猜想可能的原因为：
①S2O32-与HCl作用生成淡黄色沉淀
②S2O32-与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀
为避免淡黄色沉淀生成，应对上述实验进行如下改进：
ⅰ针对猜想①，应在A、B间应增加一个洗气瓶，洗气瓶中盛放的试剂是
ⅱ针对猜想②，反应开始前应进行的操作是：
中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是 (填字母)．
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Na2CO3
C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L]
D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈 _性(填“酸”、“碱”或“中”)．
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