摘要：D 8.CD 9.A 10.BC 11.AB 12.B 13.D
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某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8％(质量百分含量)、H2O 5.8％、NaHCO3 0.004％．取m g样品溶于40 mL 2 mol·L－1的盐酸后，并用2 mol·L－1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为 | |
| [ ] | |
A． |
4.68 g |
B． |
5.58 g |
C． |
2.34 g |
D． |
2.34 mg |
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某不纯的烧碱样品 ，含Na2CO3 3.8％(质量百分含量)、H2O 5.8％、NaHCO3 0.004％．取m g样品溶于40 mL 2 mol·L－1的盐酸后，并用2 mol·L－1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为 | |
| [ ] | |
A． |
4.68 g |
B． |
5.58 g |
C． |
2.34 g |
D． |
无法计算 |
(4分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
CH3OH(g) 
CH2O(g) + H2(g) 
= 84.2 kJ mol-1 (1)
向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：
H2(g) + ?O2(g) 
H2O(g) =241.8 kJ mol-1 (2)
要使反应温度维持在700?C，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。
查看习题详情和答案>>把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（ ）
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用18mol/L的浓硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的实验仪器有：A.100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
EGCHF
EGCHF
．（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是
BCD
BCD
（填写标号）．A．使用容量瓶前先检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（3）用量筒取浓硫酸
5.6mL
5.6mL
（4）在G.50mL烧杯中的操作是如何进行的？
先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌
先在烧杯中倒入适量的水，然后将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌
（5）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
搅拌
搅拌
．（6）转移、洗涤．在转移时应使用
玻璃棒
玻璃棒
引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部移入容量瓶中
保证溶质全部移入容量瓶中
．（7）定容，摇匀．
（8）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签（注明配制的时间、溶液名称及浓度．）
（9）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．