摘要：原子数相同.电子总数相同的分子.互称为等电子体. Ⅰ.已知A.B.C.D和E五种分子所含原子的数目依次为1.2.3.6和6.且都含有18个电子.又知B.C和D是由两种元素的原子组成.且D分子中两种原子个数比为1 :2. 请回答: (1)组成A分子的原子的元素符号是 ,已知E是有毒的有机物.E的熔.沸点比CH4的熔.沸点高.其主要原因是 . (2)C的立体结构呈 形.该分子属于 分子, (3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水.该反应的化学方程式为 . Ⅱ.CO与N2互为等电子体. (4)CO的总键能大于N2的总键能.但CO比N2容易参加化学反应. 根据下表数据.说明CO比N2活泼的原因是 . A-B A=B A≡B CO 键能 357.7 798.9 1071.9 键能差值 441.2 273 N2 键能 154.8 418.4 941.7 键能差值 263.6 523.3 (5)它们的分子中都包含 个σ键. 个π键. (6)Fe.Co.Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关. Ni原子的价电子排布式为 .Fe(CO)5常温下呈液态.熔点为 -20.5℃.沸点为103℃.易溶于非极性溶剂.据此可判断Fe(CO)5晶体属于 5是配合物.配体是 .
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原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ．
（2）C的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为 ．（不需要写反应条件）
Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是 ．
（5）它们的分子中都包含 个σ键， 个π键．
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．
Ni原子的价电子排布式为 ．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于 （填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体是 ．
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Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是
（2）C的立体结构呈
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为
Ⅱ．CO与N2互为等电子体．
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应．
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是
| A-B | A=B | A≡B | ||
| CO | 键能（kJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 键能差值（kJ/mol） | 441.2 273 | |||
| N2 | 键能（kJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
| 键能差值（kJ/mol） | 263.6 523.3 | |||
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．
Ni原子的价电子排布式为
1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相近．下列互为等电子体的是 和 ； 和 ．
A．N2 B．CO2 C．CO D．SO2 E．O3 F．N2O． 查看习题详情和答案>>
A．N2 B．CO2 C．CO D．SO2 E．O3 F．N2O． 查看习题详情和答案>>
下列关于放射性物质锆
Zr的说法正确的是（ ）
95 40 |
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是 ．
（2）C的立体结构为 形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是 （填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用 杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
（4）根据上表CO与N2键能判断：CO与N2分子中成键的方式相似，都包含 （写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2更容易参加化学反应的原因是 ．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为 ；Ni原子的核外电子运动状态有 种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）4，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）4晶体属于 （填晶体类型）；Ni（CO）4是配合物，配位体是 ．
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（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
（2）C的立体结构为
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
| A-B | A=B | A≡B | ||||
CO |
键能（KJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 441.2 | 273 | ||||
| N2 | 键能（KJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 | ||
| 键能差值（KJ/mol） | 263.6 | 523.3 | ||||
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为