摘要：22．2OH-+2Al+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ Cl Si 5 CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O
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铝和硅均能与强碱溶液反应，离子方程式分别为：?
2Al+2OH-+2H2O====2
+3H2↑?
Si+2OH-+H2O====
+2H2↑?
现有一铁、硅、铝的混合物13.0 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气11.2 L；若将等质量的混合物与足量的NaOH溶液反应时，生成的H2在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各组分的质量。?
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已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别是：
Si+2OH-+H2O
+2H2↑
2Al+2OH-+2H2O2
+3H2↑
现有一铁、硅、铝的混合物
已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别是：
Si+2OH-+H2O
SiO32-+2H2↑2Al+2OH-+2H2O
2AlO2-+3H2↑现有一铁、硅、铝的混合物13 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2 L；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成的氢气在标准状况下也是11.2 L。求原混合物中各成分的质量。
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下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中
．
（2）A在B中燃烧的现象是
（3）D+E→B的反应中，n（被氧化的物质）：n（被还原的物质）=
（4）G+J→M的离子方程式是
（5）Y受热分解的化学方程式是
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请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中
三
三
周期ⅤⅡA
ⅤⅡA
族，请写出C的电子式（2）A在B中燃烧的现象是
气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生
．（3）D+E→B的反应中，n（被氧化的物质）：n（被还原的物质）=
2：1
2：1
．（4）G+J→M的离子方程式是
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．写出C+F→G的离子方程式是2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．（5）Y受热分解的化学方程式是
4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
4Fe（NO3）3=2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
．