摘要：工业生产硝酸的流程图如下 请回答下列问题: (1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用 . (2)已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) , ΔH＝-92.4kJ·mol-1.请回答: ① 当合成氨反应达到平衡后.改变某一外界条件(不改变N2.H2和NH3的量).反应速率与时间的关系如右图所示.图中tl 时引起平衡移动的条件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 . ②温度为T ℃时.将2a mol H2和a mol N2放入
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工业生产硝酸的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用 （任写一条）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是 ．
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ．
②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为 ．
（3）氨催化氧化的化学方程式为 ，该反应是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值 （增大、减小、无影响）．
（4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为 ；还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为 和水．
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请回答下列问题：
（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示．图中tl时引起平衡移动的条件可能是
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
②温度为T℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的化学平衡常数的为
（3）氨催化氧化的化学方程式为
（4）今年“两会”后，党和国家更加重视环保．工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方程式为
工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
．
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为
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请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任写一条）（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=| c2(NH3) |
| c3(H2)c(N2) |
| c2(NH3) |
| c3(H2)c(N2) |
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有
CEF
CEF
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为
30%
30%
．(08上海模拟)工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)
(2)已知N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH＝－92 kJ?mol－1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________
该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为_______________。
查看习题详情和答案>>工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=______．
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有______
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为______．
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请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______（任写一条）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量______（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，该反应的化学平衡常数表达式K=______．
②为有效提高氢气的转化率，宜采取的措施有______
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）一定温度下在体积固定的密闭容器中，将1mol N2和3mol H2混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气的压强是反应前的0.85倍，此时N2的转化率为______．
工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。
(2)已知N2 (g) +3H2(g)
2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．增大压强
D．降低压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为___________。
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(1)写出硝酸铵在工农业生产中的主要用途____________（任写一条）。
(2)已知N2 (g) +3H2(g)
2NH3(g) △H = -92kJ . mol-1。请回答：①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入 1mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出的热量_________（填 “<”“>”或“=”）92.4kJ，理由是_____________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有___________
A．降低温度
B．最适合催化剂活性的适当高温
C．增大压强
D．降低压强
E．循环利用和不断补充氮气
F．及时移出氨
(3)写出氨在铂铑合金网催化氧化下的化学方程式：_________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将物质的量之比为 3：2的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气中氨的体积分数为15%，此时H2的转化率为___________。