摘要： 在1atm和298K条件下.1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气.放出92.4kJ热量.该反应为可逆反应.反应物不能全部变为生成物,又因为反应温度为500℃.所以放出的热量小于92.4kJ, ②CEF(答2个且正确者得0.5分,全对得1分,多1个错误答案扣0.5分.扣完为止). Pt-Rh △ 4NH3+5O2=====4NO+6H2O K= 减小 [讲评时要学生说原因:因为氨的催化氧化反应是放热反应.所以升高温度K会减小] 设充入气体总量为1mol.氮气为xmol.则氢气为(1-x)mol. 则有: 28x+2(1-x)=8.5 解得:N2:x=0.25mol H2:1mol-0.25mol=0.75mol----.----..-.. 又设平衡时N2转化ymol.则: N2 + 3H2 2NH3 起始 0.25mol 0.75mol 0 变化 y mol 3ymol 2ymol 平衡 mol 2ymol----..---.-----.-.. 则有: 解得:y=0.075mol -..-.. 则氢气的转化率为:----..----------.
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（2009?上海一模）工业生产硝酸铵的流程图如图：
请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
，当温度升高时，K值
（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
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请回答下列问题：
（1）写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任写一条）（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，充分反应后，放出的热量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，不可能进行完全，又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ
．②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有
CEF
CEF
A．降低温度 B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强
D．降低压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨
（3）已知铂铑合金网未预热也会发热．写出氨催化氧化的化学方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
4NH3+5O2
4NO+6H2O
，该反应的化学平衡常数表达式K=
| ||
| C4(NO)?C6(H2O) |
| C4(NH3)?C5(O2) |
| C4(NO)?C6(H2O) |
| C4(NH3)?C5(O2) |
减小
减小
（增大、减小、无影响），其原因是因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度，K会减小．
．（4）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为
30%
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