摘要：25． (1)Cl2 Br26MgO+Br2+5Cl2 == Mg(BrO3)2+5MgCl2 (如果分步写为两个方程式并正确.各得1分) (2)Mg(BrO3)2+2KCl == MgCl2+2KBrO3MgCl2防止溴酸钾结晶析出 (5)2KBrO3 2KBr + 3O2↑ 油炸和烘焙的温度条件不能保证溴酸钾完全分解
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化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一．请写出三个化合反应的方程式：单质（1）+单质（2）=化合物，所写方程式满足以下要求：①都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不同的主族．
（1）
（2）
（3）
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（1）
C+O2（足量）
CO2或Si+O2
SiO2或2C+O2
2CO
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C+O2（足量）
CO2或Si+O2
SiO2或2C+O2
2CO
；
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（2）
Mg+Cl2=MgCl2或2Al+3Cl2
2AlCl3
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Mg+Cl2=MgCl2或2Al+3Cl2
2AlCl3
；
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（3）
N2+3H2
2NH3
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| 高温高压 |
N2+3H2
2NH3
．
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| 高温高压 |
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于
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（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
．（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、
玻璃棒、烧杯
玻璃棒、烧杯
．（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
．（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于
22.4
22.4
g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于0.6
0.6
mol．